Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ - Nguyễn Thị Xuân Đào

NGUYỄN THỊ XUÂN ĐÀO
LỚP: CĐSSH08A
Bài 7 : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức: 
Học sinh biết được những tính chất hoá học chung của bazơ và viết được phương trình hóa học tương ứng cho mỗi tính chất.
2. Kĩ năng: 
- Học sinh vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng. Phân biệt được các loại hợp chất.
- Rèn luyện kĩ năng làm bài tập tính theo phương trình phản ứng.
- Học sinh vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất.
3. Thái độ: 
Giáo dục ý thức học tập tích cực cho học sinh và yêu thích yêu thích bộ môn hóa học.
II. PHƯƠNG PHÁP, PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC
Phương pháp:
- Đàm thoại, diễn thuyết, gợi mở.
	- Thí nghiệm.
	- Hoạt động nhóm.
	2. Phương tiện:
	- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thủy tinh.
	- Hóa chất: Các dung dịch: NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, CaCO3 (hoặc Na2CO3), phenolphtalein, quì tím.
	- Phiếu học tập.
III. NỘI DUNG BÀI DẠY
Hoạt động 1
1. TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI CHẤT CHỈ THỈ MÀU.
Hoạt động Gv
Hoạt động Hs
Nội dunng bài
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:
- Nhỏ một giọt dd NaOH lên mẫu giấy quì tím®quan sát
- Nhỏ 1 giọt phenolphtalein (không màu) vào ống nghiệm có sẳn 1®2 ml dung dịch NaOH. Quan sát sự thay đổi màu sắc.
Gv: Gọi đại diện các nhóm Hs nêu nhận xét.
Gv: Dựa vào tính chất này ta có thể phân biệt được bazơ với dung dịch của loại hợp chất khác.
- Yêu cầu Hs làm bài tập (trong phiếu học tập)
 Bài tập: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong các dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím em hãy trình bày cách phân biệt các lọ dung dich trên bằng phương pháp hóa học.
Gv: Gợi ý Hs làm bài tập (nếu thấy cần thiết).
®Gọi một Hs trình bày cách phân biệt (có thể dùng hoá chất đã phân biệt được để làm thuốc thử cho bước tiếp theo).
Hs: Lắng nghe sự hướng dẫn của Gv và làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: Nhận xét:
Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị:
Quì tím thành màu xanh.
Phenolphtalein không
màu thành màu đỏ.
Hs: Trình bày cách phân biệt:
 Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy mẫu thử.
Bước 1: Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dung dịch và nhỏ vào mẫu giấy quì tím
 - Nếu quì tím chuyển sang màu xanh là dung dịch Ba(OH)2.
 - Nếu quì tím không chuyển màu là dung dịch NaCl, Na2SO4.
Bước 2: Lấy dung dịch Ba(OH)2 vừa phân biệt được, nhỏ vào hai ống nghiệm chứa 2 dung dịch chưa phân biệt được:
 - Nếu thấy có kết tủa trắng là dung dịch Na2SO4.
Na2SO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4 + 2NaOH
 - Nếu không có kết tủa là dung dịch NaCl.
 Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị:
- Quì tím thành màu xanh.
- Dung dịch Phenolphtalein không màu thành màu đỏ.
Hoạt động 2
2. TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT
Gv: có thể gợi ý cho Hs nhớ lại tính chất này (ở bài oxit) và yêu cầu Hs chọn chất để viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Hs: Nêu tính chất:
Dung dịch Bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
Phương trình:
Ca(OH)2+SO2®CaSO3+ H2O
6KOH+P2O5®2K3PO4+3H2O
 (dd) (r) (dd) (l)
Dung dịch Bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước
Hoạt động 3
3. TÁC DỤNG VỚI AXIT 
Gv: Yêu cầu Hs nhắc lại tính chất hoá học của axit. ® Từ đó liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ.
Gv: Phản ứng giữa bazơ với axit gọi là phản ứng gì?
Gv: Yêu cầu Hs chọn chất để viết phương trình phản ứng (trong đó một phản ứng đối với bazơ tan, một phản ứng đối với bazơ không tan)
Chuyển ý:
HS: Nêu tính chất của axit và nhận xét.
® Bazơ tan và không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
HS: Phản ứng giữa bazơ với axit gọi là phản ứng trung hoà.
Hs: Chọn chất và viết phương trình phản ứng.
Fe(OH)3+3HCl®FeCl3+3H2O
 (r) (dd) (dd) (l)
Ba(OH)2 + 2HNO3 ® Ba(NO3)2 + 2H2O
Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hoà).
Hoạt động 4
4. BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HUỶ
Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm.
-Trước tiên: Tạo ra Cu(OH)2 bằng cách cho dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH.
Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn.
Gv: Yêu cầu Hs: Nhận xét hiện tượng (màu sắc của chất rắn trước và sau khi đun nóng).
Gv: Gọi 1 Hs nêu nhận xét.
Gv: Gọi một Hs viết phương tình phản ứng.
Gv: Giới thiệu tính chất của bazơ với dung dịch muối (sẽ học ở bài 9)
Hs: Hs nghe hướng dẫn của Gv và làm thí nghiệm theo nhóm.
Hs: Nêu hiện tượng.
 - Chất rắn ban đầu có màu xanh lam.
 - Sau khi đun: Chất rắn có màu đen và có hơi nước tạo thành.
Hs: Nêu nhận xét
Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nước.
Hs: Viết phương trình phản ứng.
Cu(OH)2 CuO + H2O
 (r) (r) (l) (màu xanh) (màu đen)
Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nước.
PHIẾU HỌC TẬP
Dùng để dạy mục 1 bài “TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ”
SGK HÓA HỌC 9
Yêu cầu:
Chỉ dùng quì tím hãy trình bày cách phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2 và Na2SO4.
Các bước tiến hành
Dung dịch cần phân biệt
Thuốc thử
Hiện tượng
PTPƯ (nếu có)
Đáp án:
Các bước tiến hành
Dung dịch cần phân biệt
Thuốc thử
Hiện tượng
PTPƯ (nếu có)
Bước 1:
Bước 2:
NaCl
Ba(OH)2
Na2SO4
Na2SO4
NaCl
Quì tím
Quì tím
Quì tím
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Quì tím không đổi màu
Quì tím hóa xanh
Quì tím không đổi màu
Có kết tủa trắng xuất hiện
Không có hiện tượng gì.
Na2SO4 + Ba(OH)2 →
Ba SO4 + NaOH