Bài tập Hóa học 10 - Chương 3: Liên kết hóa học

ộng hóa trị phân cực.        B. cộng hóa trị không phân cực.	C. cho – nhận.                       D. ion.
Câu 14: Độ âm điện của nitơ bằng 3,04; của clo là 3,16 khác nhau không đáng kể nhưng ở điều kiện thường khả năng phản ứng của N2 kém hơn Cl2 là do
A. Cl2 là halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh.	B. điện tích hạt nhân của N nhỏ hơn của Cl.
C. N2 có liên kết ba còn Cl2 có liên kết đơn.	D. trên trái đất hàm lượng nitơ nhiều hơn clo.
Câu 15: Khí NH3 tan tốt trong nước vì:
A. NH3 có liên kết ion	 trong phân tử	 B. NH3 có liên kết cộng hoá trị không cực trong phân tử
C. NH3 là chất khí, có mùi khai	C. NH3 có liên kết cộng hoá trị phân cực trong phân tử 
Câu 16: Hợp chất X gồm 2 nguyên tố là A có Z = 16 và B có Z = 8. Trong X, A chiếm 40% về khối lượng.Các loại liên kết trong X là :
A. cộng hóa trị.	B. cộng hóa trị có cực.
C. cộng hóa trị không cực.	D. cộng hóa trị và liên kết cho - nhận.
Câu 17 : Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu liên kết :
A. Cl2, Br2, I2, HCl	B. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3
C. HCl, H2S, NaCl, N2O	D. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
Câu 18: Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử :
A. HCl, Cl2, NaCl	B. NaCl, Cl2, HCl	C. Cl2, HCl, NaCl	D. Cl2, NaCl, HCl
Câu 19: Điện hóa trị của natri trong NaCl là: A : +1	B : 1+	C : 1 D. 1-
Câu 20: Số oxi hóa của nguyên tử C trong CO2, H2CO3, HCOOH, CH4 lần lượt là
A. -4; + 4; +3; +4	B. +4; +4; +2; +4	C. +4; +4; +2; -4	D. +4; -4; +3; +4
Câu 21: Cho 2 nguyên tố: X (Z = 20), Y (Z = 17). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên kết trong phân tử lần lượt là : A. XY: liên kết cộng hoá trị.	B. X2Y3: liên kết cộng hoá trị. C. X2Y: liên kết ion. D. XY2: liên kết ion.
Câu 22 : Dãy chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hoá trị là
A. BaCl2, NaCl, NO2.	B. SO2, CO2, Na2O2.	C. SO3, H2S, H2O.	D. CaCl2, F2O, HCl.
Câu 23 : Nguyên tử nguyên tố X (Z = 12) có điện hoá trị trong hợp chất với nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA là: 	A. 2+.	B. 2−.	C. 7+.	D. 7−.
Câu 24: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S lần lượt là
A. +6 ; + 8 ; +6 ; −2.	B. +4 ; 0 ; +6 ; −2.	C. +4 ; −8 ; +6 ; −2.	D. +4 ; 0 ; +4 ; −2.
Câu 25 : Quy tắc bát tử không đúng với trường hợp phân tử chất nào dưới đây?
A. H2O	B. NO2	 	C. CO2 	 	 	D. Cl2
Câu 26 : . Công thức electron của HCl là
A. 	B. 	C. 	D. 
Câu 27 : Hoá trị của lưu huỳnh trong CS2 là
A. −2. 	 B. 2. 	C. 1. 	D. −1.
Câu 28 : Số oxi hoá của lưu huỳnh trong ion là
A. +8	B. −6	C. +6	D. +4
Câu 29 : Theo quy tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là 
A. O = S ® O	B. O = S = O	C. O − S − O	D. O® S ®O
Câu 30 : Số oxi hóa của nitơ trong , HNO3 , NH3 lần lượt là
A. 3 ; +5 ; −3.	B. −3 ; + 4 ; +5.	C. −3 ; +5 ; −3.	D. +3 ; +5 ; +3.
ĐỀ SỐ 4
Các ngtử liên kết với nhau tạo thành phân tử để :
A. chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn
B. có cấu hình electron của khí hiếm 
C. có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e 
D. chuyển sang trạng thái có năng lượng cao hơn
Trong các pư hóa học , ngtử kim loại có khuynh hướng :
A. Nhận thêm electron.	
B. Nhường bớt electron.
C. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng pư cụ thể.
D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.
 Trong pư hóa học , ngtử Na không hình thành được :
A. ion Na.	B. cation Na.	
C. anion Na.	D. ion đơn ngtử Na.
 Trong pư : 2Na + Cl2 → 2NaCl , có sự hình thành :
A. cation Natri và Clorua.	B. anion Natri và cation Clorua.
C. anion Natri và Clorua.	D. cation Natri và anion Clorua.
  Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi :
A. Sự góp chung các electron độc thân.
B. Sự cho – nhận cặp electron hóa trị.
C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do. 
Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :
A. hai hạt nhân ngtử hút electron rất mạnh.
B. mỗi ngtử Na , Cl góp chung 1 electron.
C. mỗi ngtử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na → Na+ + 1e ; Cl + 1e→ Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.
Chọn phát biểu sai về ion :
A. Ion là phần tử mang điện.
B. Ion âm gọi là cation , ion dương gọi là anion.
C. Ion có thể chia thành ion đơn ngtử và ion đa nguyên tử.
D. Ion được hình thành khi ngtử nhường hay nhận electron.
Hãy chọn phát biểu đúng :
A. Trong liên kết CHT , cặp electron lệch về phía ngtử có độ âm điện nhỏ hơn.
B. Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa hai ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.
C. Liên kết CHT không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về tính chất hóa học
D. Hiệu độ âm điện giữa hai ngtử lớn thì phân tử phân cực yếu
Chọn phát biểu đúng nhất : liên kết CHT là liên kết :
A. giữa các phi kim với nhau.
B. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C. được hình thành do sự dùng chung electron của hai ngtử khác nhau.
D. được hình thành giữa hai ngtử bằng các cặp electron chung
Chỉ ra phát biểu sai về phân tử CO2 :
A. Phân tử có cấu tạo góc.	
B. Liên kết giữa ngtử O và C là phân cực.
C. Phân tử CO2 không phân cực.
D. Trong phân tử có hai liên kết đôi.
Liên kết được tạo thành giữa hai ngtử bằng một hay nhiều cặp electron chung , gọi là : 
A. Liên kết ion.	B. Liên kết CHT.
C. Liên kết kin loại.	D. Liên kết hyđro.
Trong phân tử nào chỉ tồn tại liên kết đơn ?
A. N2	B. O2	C. F2	D. CO2.
 Cho các phân tử : H2 ; CO2 ; Cl2 ; N2 ; I2 ; C2H4 ; C2H2 . Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4.
 Trong phân tử NH4Cl có bao nhiêu liên kết CHT ?
A. 1	B. 2	C. 3	D. 4.
Cho X(Z=9),Y(Z= 19). Kiểu liên kết hóa học giữa X và Y là : 
A. ion. 	B. CHT có cực. 
C. CHT không cực. 	D. cho–nhận.
Cho dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Các hợp chất có liên kết CHT không phân cực là:
A. Cl2O7	B. Al2O3, SiO2, P2O5 
C. MgO, SiO2, P2O5, SO3 	D. SO3 
Dãy chất nào sau đây có liên kết ion:
A. NaCl, H2O, KCl, CsF B. KF, NaCl, NH3, HCl
C. NaCl, KCl, KF, CsF D. CH4, SO2, NaCl, KF
Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT phân cực:
A. H2 , H2O , CH4 , NH3. 	B. NaCl , PH3 , HBr , H2S.
C. CH4 , H2O , NH3 , Cl2O. D. H2O, NH3 , CO2 , CCl4.
Kiểu liên kết trong KCl, N2, NH3 lần lượt là:
A. ion, CHT không cực, CHT không cực. 
B. ion, CHT có cực, CHT không cực.
C. ion, CHT có cực, CHT có cực. 
D. ion, CHT không cực, CHT có cực.
Các nguyên tố ở chu kỳ 2 có thể tạo thành cation đơn ngtử : 
A. Li , Be ,B , C , N.	B. Li , Be , C , N , O. 
C. Li , Be , B. 	D. N , O , F , Ne.
Phân tử KF có kiểu liên kết :
A. CHT B. CHT phân cực 	C. ion D. cho–nhận.
Cho các hợp chất LiCl, NaF, CCl4, KBr. Hợp chất có liên kết CHT là : 
A. LiCl B. NaF C. CCl4 D. KBr.
Cho các hợp chất HCl, CsF, H2O, NH3. Hợp chất không có liên kết CHT là : 
A. HCl B. CsF C. H2O D. NH3.
Phân tử NH3 có kiểu liên kết :
A. CHT B. CHT phân cực	C. ion D. cho – nhận.
Điện hóa trị của các nguyên tố O, S ( thuộc nhóm VIA) trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA đều là: 
A. 2– 	B. 2+ 	C. 6+ D. 4+.
Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị:
A. –2 và –1. 	B. 2– và 1–. C. 6+ và 7+. D. +6 và +7.
Tìm câu sai :
A. nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
B. trong tinh thể phân tử, liên kết giữa các phân tử là liên kết CHT.
C. trong tinh thể phân tử, lực tương tác giữa các phân tử rất yếu.
D. tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử.
Số oxi hóa của nitơ trong NH4+, NO2 –, HNO3 lần lượt là :
A. +5 , –3 , +3. 	B. –3 , +3 , +5. 
C. +3 , –3 , +5. 	D. +3 , +5 , –3.
Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, P trong PO43– lần lượt là:
A. 0, +3 , +6 , +5. 	B. 0, +3 , +5 , +6. 
C. +3 , +5 , 0 , +6. 	D. +5 , +6 , +3 , 0.
Số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO4 là :
A. +1 	B. –1 	C. –5 	D. +7.
Số oxi hoá của clo trong hợp chất HClO3 là :
A. +1 	B. –2 	C. +6 	D. +5.
Số oxi hoá của N trong NO2– , NO3– , NH3 lần lượt là :
A. –3 , +3 , +5. 	B. +3 , –3 , –5.	
C. +3 , +5 , –3. 	D. +4 , +6 , +3.
Số oxi hoá của S trong H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược là :
A. 0 , +4, +3 , +8. 	B. –2 , +4 , +6 , +8.
C. –2 , +4 , +4 , +6. 	D. +2 , +4 , +8 , +10.
Số oxi hoá của Mn trong các đơn chất ,hợp chất và ion sau đây : Mn , MnO , MnCl4 , MnO4– lần lượt là :
A. +2 , –2 , –4 , +8. 	B. 0 , +2 , +4 , +7.	
C. 0 , –2 , –4 , –7. 	D. 0 , +2 , –4 , –7.
Trong mạng tinh thể kim cương, mỗi ngtử C có số ngtử lân cận gần nhất là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 
 Trong tinh thể ngtử , các ngtử liên kết với nhau bằng :
A. Liên kết CHT.	B. Liên kết ion.
C. Liên kết kim loại.	D. Lực hút tĩnh điện. 
Hóa trị trong hợp chất ion là :
A. Điện hóa trị.	B. Cộng hóa trị. 
C. Số oxi hóa.	D. Điện tích ion.
 Chọn câu sai : Trong tất cả các hợp chất thì : 
A. Số oxi hóa của H luôn bằng +1(trừ các hợp chất đặc biệt).
B. Số oxi hóa của kim loại kiềm luôn bằng +1.
C. Số oxi hóa của kim loại kiềm thổ luôn bằng +2.
D. Số oxi hóa của phi kim nhóm VII luôn bằng –1.
Liên kết trong phân tử HNO3 là :
A. Liên kết CHT phân cực (3). 	B. Liên kết ion (2). 
C. Liên kết cho – nhận (1).	D. Cả (1) và (3).
Liên kết trong phân tử K2SO4 là những liên kết nào khi các nguyên tử đều ở trạng thái c bản.
A. Liên kết cộng hóa trị phân cực (1).	B. Liên kết cho–nhận (3).
C. Liên kết ion (2).	D. Cả (1) , (2) , (3).
Cho các hợp chất và ion sau : NH4+(1) , SO3(2) , SO42– (3) , MgO(4) , HNO3(5). Các phân tử và ion có liên kết cho–nhận là : 
A. (1),(4)	 B. (2),(3),(5) C. (1),(2),(3),(5)	 D. (1),(2),(3).
Cation R+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với oxi thuộc loại liên kết gì?
A. Liên kết CHT.	B. Liên kết ion.
C. Liên kết CHT có cực.	D. Liên kết cho–nhận.
Trong phân tử CO có : 
A. 1 liên đôi. 	C. 1 liên kết CHT và 2 liên kết cho–nhận. 
B. 1 liên kết ba.	D. 2 liên kết CHT và 1 liên kết cho–nhận.
Cho các phân tử: H2S(1) , H2O(2) , CaS(3) , NaCl(4) , NH3(5) , NF3(6). Độ phân cực của các liên kết tãng dần theo thứ tự nào sau đây
A. (1),(6),(5),(2),(3),(4)	B. (1),(5),(6),(2),(3),(4)
C. (1),(3),(6),(2),(5),(4)	D. (1),(4),(6),(2),(3),(5)
Cho 2 nguyên tố X và Y là 2 nguyên tố nhóm A. X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức đơn giản nhất dạng : A. X2Y3 B.X2Y5 C. X5Y2 D. X3Y2.
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố là ns2np5. Liên kết của nguyên tố này với hiđro thuộc loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.	B. Liên kết cộng hóa trị.
C. Liên kết ion.	D. Liên kết cho–nhận.
Cho nguyên tố có tổng số hạt trong nguyên tử là 48 , hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện. Nguyên tố trên có thể tạo được mấy oxít và mấy hiđroxit bền ? Liên kết trong các oxit và hiđroxít đó là gì?
A. 2 oxít gồm liên kết CHT phân cực và liên kết cho–nhận
B. 2 oxit và 2 hiđro xit đều gồm liên kết CHT phân cực và liên kết cho – nhận.
C. 3 oxit và 2 hiđro xit đều gồm liên kết CHT phân cực
D. 2 oxit và 2 hiđro xit đều gồm liên kết CHT phân cực
Cho các chất và ion sau: NH4+, NH3, NO3–, N2O5, N2O, NO, NO2, NO2–. Số oxi hoá của nitơ trong các chất và ion trên được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:
A. NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < NO3–	.	
B. NH3 < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < NO3–.
C. NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2– < NO2 < N2O5.	
D. Cả A, B, C đều đúng.
Số oxi hóa của Fe, Cu, Mn, Cr, Al trong các chất và ion: FeS2, Cu2S, MnO4–, Cr2O72–, AlO2– lần lượt là:
A. +3, +2, +7, +6, +3.	B. +2, +1, +7, +6, +3.	
C. +2, +1, +7, +7, +3.	D. +2, +2, +7, +6, +3.
Số oxi hóa của N, O, S, Cl, Br, Kr, Mn trong các chất và ion: NH4+, CH3COOH, SO42–, Cl2, KBrO3, K2Cr2O7, K2MnO4 lần lượt là:
A. +3, –2, +4, 0, +5, +6, +7.	B. –3, 0, +6, 0, +3, +7, +7.
C. –3, –2, +6, 0, +5, +6, +6.	D. –3, –2,+4, 0, +7, +6, +7.
M là nguyên tố thuộc nhóm IIA,X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Trong oxit cao nhất M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng. Liên kết giữa M và X thuộc loại liên kết nào?
A. Cả liên kết ion và liên kết CHT. 
B. Liên kết CHT. 
C. Liên kết ion. 
D. Liên kết cho–nhận.
Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?
A. C2H4 ; C2H6.	B. CH4 ; C2H6.	
C. C2H4 ; C2H2.	D. CH4 ; C2H2.
Công thức cấu tạo nào viết sai ( 1H; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl) :
A. H-Cl-O	B. O=C=O	
C. H-C≡N	D. N≡N.
Chỉ ra nội dung sai : Trong tinh thể phân tử , các phân tử :
A. Tồn tại như những đơn vị độc lập.
B. Được sắp xếp một cách đều đặn trong không gian.
C. Nằm ở các nút mạng của tinh thể.
D. Liên kết với nhau bằng lực tương tác mạnh.
Đặc trưng của tinh thể nguyên tử :
A. Kém bền vững.	B. Rất cứng.	
C. Nhiệt độ nóng chảy khá thấp.	D. Tất cả đều đúng.
Cho tinh thể các chất sau : iot, than chì, nước đá và muối ăn.
a) Tinh thể ngtử là tinh thể :
A. iot B. than chì C. muối ăn D. nước đá.
b) Tinh thể ion là tinh thể :
A. iot B. than chì C. muối ăn D. nước đá.
Tìm câu sai :
A. kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.
B. trong mạng tinh thể nguyên tử, các ngtử được phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định.
C. liên kết giữa các ngtử trong tinh thể ngtử là liên kết yếu
D. tinh thể ngtử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao
Trong mạng tinh thể NaCl , các ion Na+ và Cl– được phân bố đều đặn trên các đỉnh của các :
A. Hình lập phương.	B. Hình tứ diện đều.
C. Hình chóp tam giác.	D. Hình lăng trụ tam giác đều.
Trong tinh thể NaCl , xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất ? A. 1	B. 4	C. 6	D. 8.
Chỉ ra nội dung sai về tính chất chung của hợp chất ion :
A. Khó nóng chảy , khó bay hơi.
B. Tồn tại dạng tinh thể , tan nhiều trong nước.
C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn được điện.
D. Các hợp chất ion đều khá rắn.
Trong tinh thể iod , ở các điểm nút của mạng tinh thể là :
A. Ngtử Iod. B. Phtử Iod.	 C. Anion Iod.	 D.Cation Iod.
Trong tinh thể nước đá , ở các điểm nút của mạng tinh thể là :	A. Nguyên tử H và O.	B. Phân tử H2O.
	C. Ion H+ và O2–.	D. Ion H+ và OH–.
ĐỀ SỐ 5
C©u 1	Cho nguyªn tè clo (Z = 17).
1) CÊu h×nh elctron cña nguyªn tö clo lµ:
A. 1s22s22p63s2	B. 1s22s22p63s23p64s2	C. 1s22s22p63s23p5	D. 1s22s22p63s23p2
	2) Khi h×nh thµnh ion Cl– tõ nguyªn tö clo:
A. 	Nguyªn tö clo ®· nh­êng mét electron ho¸ trÞ ë ph©n líp 4s1 ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay sau nã.
B. 	Nguyªn tö clo ®· nhËn thªm mét electron ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay tr­íc nã.
C. 	Nguyªn tö clo ®· nh­êng mét electron ë ph©n líp 1s2 ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay sau nã.
D. 	Nguyªn tö clo ®· nhËn thªm mét electron ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay sau nã.
H·y chän ®¸p ¸n ®óng.
3) CÊu h×nh electron cña ion Cl– lµ:
A. 	1s22s22p6
B. 	1s22s22p63s23p64s2
C. 	1s22s22p63s23p4
D.	1s22s22p63s23p6
C©u 2	Cho nguyªn tè kali (Z = 19).
1) CÊu h×nh electron cña nguyªn tö kali lµ:
A. 1s22s22p63s2	B. 1s22s22p63s23p64s1	C. 1s22s22p63s23p4	D. 1s22s22p63s23p2
2) Khi h×nh thµnh ion K+:
A. Nguyªn tö kali ®· nh­êng mét electron ho¸ trÞ ë ph©n líp 3s1 ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay sau nã.
B. Nguyªn tö kali ®· nhËn thªm mét electron ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay tr­íc nã.
C. Nguyªn tö kali ®· nh­êng mét electron ë ph©n líp 1s2 ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay sau nã.
D.	Nguyªn tö kali ®· nhËn thªm n¨m electron ®Ó ®¹t ®­îc cÊu h×nh electron b·o hoµ cña nguyªn tö khÝ hiÕm ngay sau nã.
3) CÊu h×nh electron cña ion K+ lµ:
A. 1s22s22p63s23p64s24p6	B. 	1s22s22p63s23p64s1
C. 1s22s22p63s23p6	D. 	1s22s22p63s23p2
C©u 3	Trong ion Na+:
A. 	sè electron nhiÒu h¬n sè proton.	B. 	sè proton nhiÒu h¬n sè electron.
C. 	sè electron b»ng sè proton.	D. 	sè electron b»ng hai lÇn sè proton.
C©u 4	Cation M2+ cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö M lµ:
A. 1s22s22p63s2	B. 	1s22s22p63s23p64s2	C. 	1s22s22p63s23p4
D. 	1s22s22p63s23p2
C©u 5	Anion X– cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p6. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ:
A. 	1s22s22p63s2
B. 	1s22s22p63s23p64s2
C. 	1s22s22p63s23p4
D. 	1s22s22p63s23p5
C©u 6	Nguyªn tö M cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p1. CÊu h×nh electron cña ion M3+ lµ:
A. 	1s22s22p63s2
B. 	1s22s22p63s23p6
C. 	1s22s22p6
D. 	1s22s22p63s23p4
C©u 7	Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron 1s22s22p63s2 3p5. CÊu h×nh electron cña ion X – lµ:
A. 	1s22s22p63s2
B. 	1s22s22p63s23p6
C. 	1s22s22p6
D. 	1s22s22p63s23p4
C©u 8	Nguyªn tö R cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 12. Ion R2+ t¹o ra tõ R cã cÊu h×nh electron lµ:
A. 	1s22s22p63s2
B. 	1s22s22p6 
C. 	1s22s22p6
D. 	1s22s22p63s23p6
C©u 9	Nguyªn tè X cã sè hiÖu nguyªn tö b»ng 16. X t¹o ®­îc ion nµo sau ®©y?
A. 	X2+ 	: 1s22s22p63s23p2
B. 	X2– 	: 1s22s22p63s23p6 
C. 	X– 	: 1s22s22p6
D. 	X2– 	: 1s22s22p6 3s23p64s24p6
C©u 10	Cho nguyªn tè Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17). 
1) CÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tö lµ:
A. 	Na : 1s22s22p6; 	Cl : 1s22s22p63s23p6
B. 	Na : 1s22s22p63s23p6; 	Cl : 1s22s22p6
C. 	Na : 1s22s22p63s1; 	Cl : 1s22s22p63s23p5
D. 	Na : 1s22s22p6; 	Cl : 1s22s22p6
2) Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a Na vµ Cl thuéc lo¹i:
A. 	Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc.
B. 	Liªn kÕt ion.
C. 	Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc.
D. 	Liªn kÕt céng kim lo¹i.
3) Trong ph©n tö NaCl, cÊu h×nh electron cña c¸c ion lµ:
A.	Na+ 1s22s22p6 ; 	Cl– 1s22s22p63s23p6.
B. 	Na+ 1s22s22p63s23p6 ; 	Cl– 1s22s22p6.
C. 	Na+ 1s22s22p63s23p6 ;	Cl– 1s22s22p63s23p6.
D.	Na+ 1s22s22p6 ; 	Cl– 1s22s22p6.
C©u 11	Cho c¸c nguyªn tè M (Z = 11), R (Z = 19) vµ X (Z = 3).
1) Kh¶ n¨ng t¹o ion tõ nguyªn tö t¨ng dÇn theo thø tù nµo sau ®©y?
A. M < R < X
B. 	X < R < M
C. 	X < M < R
D. 	M < X < R
2) C¸c ion ®­îc t¹o ra tõ nguyªn tö c¸c nguyªn tè trªn lµ:
A. M + , R+ , X2+
B.	M + , R+ , X+
C. 	M 2+ , R+ , X2+
D. 	M + , R2+ , X2+
C©u 12	Cho c¸c nguyªn tè R (Z = 8), X (Z = 9) vµ Z (Z = 16).
1) Kh¶ n¨ng t¹o ion tõ nguyªn tö t¨ng dÇn theo thø tù nµo sau ®©y?
A. Z < R < X
B. X < R < Z
C. X < Z < R
D. Z < X < R
2) C¸c ion ®­îc t¹o ra tõ nguyªn tö c¸c nguyªn tè trªn lµ:
A. Z2–, R3–, X2–
B. Z+, R2–, X+
C. Z2–, R–, X2–
D. Z2–, R2–, X–
C©u 13	Khi h×nh thµnh ph©n tö NaCl tõ natri vµ clo:
A. Nguyªn tö natri nh­êng mét electron cho nguyªn tö clo ®Ó t¹o thµnh c¸c ion d­¬ng vµ ©m t­¬ng øng; c¸c ion nµy hót nhau t¹o thµnh ph©n tö.
B. Hai nguyªn tö gãp chung mét electron víi nhau t¹o thµnh ph©n tö.
C. Nguyªn tö clo nh­êng mét electron cho nguyªn tö natri ®Ó t¹o thµnh c¸c ion d­¬ng vµ ©m t­¬ng øng vµ hót nhau t¹o thµnh ph©n tö.
D. Mçi nguyªn tö (natri vµ clo) gãp chung 1 electron ®Ó t¹o thµnh cÆp electron chung gi÷a hai nguyªn tö.
H·y chän ph­¬ng ¸n ®óng.
C©u 14	Liªn kÕt ho¸ häc trong tinh thÓ natri clorua NaCl thuéc lo¹i:
A. Liªn kÕt ion.
B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc.
C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ.
D. Liªn kÕt phèi trÝ.
H·y chän ph­¬ng ¸n ®óng.
C©u 15	Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ®­îc t¹o thµnh:
A. Bëi cÆp electron chung gi÷a hai nguyªn tö phi kim.
B. Bëi cÆp electron chung gi÷a hai nguyªn tö kim lo¹i.
C. Bëi cÆp electron chung gi÷a mét nguyªn tö kim lo¹i ®iÓn h×nh vµ mét nguyªn tö phi kim ®iÓn h×nh.
D. Do lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu.
C©u 16	Trong tinh thÓ NaCl:
A. C¸c ion Na+ vµ ion Cl– gãp chung cÆp electron h×nh thµnh liªn kÕt.
B. C¸c nguyªn tö Na vµ Cl gãp chung cÆp electron h×nh thµnh liªn kÕt.
C. Nguyªn tö natri vµ nguyªn tö clo hót nhau b»ng lùc hót tÜnh ®iÖn.
D. C¸c ion Na+ vµ ion Cl– hót nhau b»ng lùc hót tÜnh ®iÖn.
C©u 17	Liªn kÕt ion:
A. Cã tÝnh ®Þnh h­íng, cã tÝnh b·o hoµ.
B. Kh«ng cã tÝnh ®Þnh h­íng, kh«ng b·o hoµ.
C.Kh«ng cã tÝnh ®Þnh h­íng, cã tÝnh b·o hoµ.
D. Cã tÝnh ®Þnh h­íng, kh«ng b·o hoµ.	
C©u 18	Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö hi®ro H2 ®­îc h×nh thµnh:
A. Nhê sù xen phñ gi÷a hai obitan s cña hai nguyªn tö.
B. Nhê sù xen phñ gi÷a hai obitan p chøa electron ®éc th©n cña hai nguyªn tö.
C. Nhê sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö nµy víi obitan p cña nguyªn tö kia.
D. Nhê sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö nµy víi obitan d cña nguyªn tö kia.
C©u 19	Trong ph©n tö H2, x¸c xuÊt cã mÆt cña c¸c electron tËp trung lín nhÊt:
A. T¹i khu vùc chÝnh gi÷a hai h¹t nh©n.
B. LÖch vÒ phÝa mét trong hai nguyªn tö.
C. T¹i khu vùc ngoµi hai h¹t nh©n.
D. T¹i kh¾p c¸c khu vùc trong ph©n tö.
C©u 20	Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö clo Cl2 ®­îc h×nh thµnh:
A. Nhê sù xen phñ gi÷a c¸c obitan s cña hai nguyªn tö.
B. Nhê sù xen phñ gi÷a hai obitan p chøa electron ®éc th©n cña hai nguyªn tö.
C. Nhê sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö nµy víi obitan p cña nguyªn tö kia.
D. Nhê sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö nµy víi obitan d cña nguyªn tö kia.
C©u 21	Trong ph©n tö Cl2, x¸c xuÊt cã mÆt cña c¸c electron tËp trung lín nhÊt:
A. T¹i khu vùc gi÷a hai h¹t nh©n nguyªn tö.
B. LÖch vÒ phÝa mét trong hai nguyªn tö.
C. T¹i khu vùc n»m vÒ hai phÝa trªn ®­êng nèi hai h¹t nh©n nguyªn tö.
D. T¹i kh¾p c¸c khu vùc trong ph©n tö.
C©u 22	Cho nguyªn tè flo (Z = 9).
	1) CÊu h×nh electron cña flo lµ:
A. 1s22s22p63s2
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p5
D. 1s22s12p6 
	2) Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö flo F2 ®­îc h×nh thµnh:
A. Nhê sù xen phñ gi÷a c¸c obitan 2s cña hai nguyªn tö.
B. Nhê sù xen phñ gi÷a hai obitan 2p chøa electron ®éc th©n cña hai nguyªn tö.
C. Nhê sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö nµy víi obitan p cña nguyªn tö kia.
D. Nhê sù xen phñ gi÷a obitan 2s cña nguyªn tö nµy víi obitan 2p cña nguyªn tö kia.
C©u 23	Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö HCl ®­îc h×nh thµnh:
A. Do sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö H vµ obitan p cña nguyªn tö Cl.
B. Do sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö H vµ obitan s cña nguyªn tö Cl.
C. Do sù xen phñ gi÷a obitan s cña nguyªn tö Cl vµ obitan p cña nguyªn tö H.
D. Do sù xen phñ gi÷a obitan p cña nguyªn tö H vµ obitan p cña nguyªn tö Cl.
C©u 24	Trong ph©n tö HCl, x¸c xuÊt cã mÆt cña c¸c electron tËp trung lín nhÊt:
A. T¹i khu vùc chÝnh gi÷a hai h¹t nh©n nguyªn tö.
B. LÖch vÒ phÝa nguyªn tö clo.
C. T¹i khu vùc n»m vÒ hai phÝa trªn ®­êng nèi hai h¹t nh©n nguyªn tö.
D. T¹i khu vùc gÇn h¹t nh©n nguyªn tö hi®ro h¬n.
C©