Giáo án hóa học 8 - Trường THPT Kiên Hải

sè 1.
- HS ®äc ®Ị bµi 
- GV: Gỵi ý
Hỵp chÊt A cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ: 28,57% Mg, 14,2% C, cßn l¹i lµ O. MA = 84. X¸c ®Þnh CT cđa A.
+ TÝnh MA
+ TÝnh m cđa N , H.
+ TÝnh nN, nH
- HS lªn b¶ng lµm bµi 
- GV: Sưa sai nÕu cã
+ TÝnh sè ngtư N trong 0,05 mol NH3
-Bµi tËp 1: Mét hỵp chÊt khÝ A cã % theo khèi l­ỵng lµ 82,35% N, 17,65% H. Em h·y cho biÕt:
a. CTHH cđa hỵp chÊt biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5
b. TÝnh sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè trong 11,2 l khÝ A (§KTC)
Gi¶i:
a. MA = d A/ H2 . MH2 = 8,5 . 2 = 17
Khèi l­ỵng cđa mçi ngtè cã trong 1mol hỵp chÊt 
 ; 
 ; 
VËy CTHH cđa A lµ NH3
b. nNH3 = V : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol
- Sè mol nhuyªn tư N trong 0,05 mol NH3 lµ: 0,05 mol. Sè mol nguyªn tư H trong 0,05 mol NH3 lµ 0,15 mol.
- Sè h¹t nguyªn tư N = 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023
- Sè h¹t nguyªn tư N = 0,15 x 6.1023 = 0,9.1023 
Ho¹t ®éng 2: LuyƯn tËp c¸c bµi tËp tÝmh khèi l­ỵng cđa nguyªn tè trong hỵp chÊt
- GV: §­a bµi tËp
- GV: §­a c¸c b­íc gi¶i bµi tËp
+ TÝnh M Al2O3
+ X¸c ®Þnh % c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt
+ TÝnh m mçi nguyªn tè trong 30,6g
- Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp.
- GV: Cã thĨ nªu c¸ch lµm kh¸c. 
 m ngtè =
? Bµi tËp nµy cã kh¸c bµi tËp tr­íc ë ®iĨm nµo?
4/ Cđng cè : ¤n l¹i phÇn lËp PTHH
5/ H­íng dÉn:
 - BTVN: 21.3 ; 21.5 s¸ch bµi tËp.
*Bµi tËp 2: TÝnh khèi l­ỵng cđa mçi nguyªn tè cã trong 30,6g Al2O3
Gi¶i: 
MAl2O3 = 102
 ; 
; 
*Bµi tËp 3: TÝnh khèi l­ỵng hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 g Na.
Gi¶i: M Na2SO4 = 23. 2 + 16. 4 + 32 = 142g
Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na
VËy xg 2,3g Na
TuÇn 16 - TiÕt 32
Ngày soạn: ....../......./2017	 Ngày dạy: ....../....../2017
Bài 22: tÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc
I. Mơc Tiªu :
1/ KiÕn thøc : Biết được
- PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích giữa các chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng. 
- Các bước tính theo PTHH.
2/ Kü n¨ng :
- Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo PTHH cụ thể.
- Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng sản phẩm xác định hoặc ngược lại.
- Tính được thĨ tÝch khÝ tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hĩa học.
3./Th¸i ®é: - Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc
II. TRỌNG TÂM: -Xác định tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, phần trăm khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol của chất từ CTHH cho trước.
- Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố.
III. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : - B¶ng phơ, giÊy ho¹t ®éng nhãm.
 - «n l¹i c¸c b­íc lËp PTHH.
2/ Häc sinh : HS: «n l¹i c¸c b­íc lËp PTHH
IV. C¸ch thøc tiÕn hµnh : Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n, ,luyƯn tËp
V. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1/ Ổn định lớp.
2/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: T×m khèi l­ỵng chÊt tham gia vµ t¹o thµnh
Ho¹t ®éng cđa lớp
Néi dung ghi bài
*Bµi tËp 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 g Zn trong oxi, thu ®­ỵc ZnO.
LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
TÝnh khèi l­ỵng kÏm oxit t¹o thµnh.
HS: ¸p dơng gi¶i bµi to¸n.
GV: Nªu c¸c b­íc gi¶i.
B1: §ỉi d÷ liƯu bµi cho ra sè mol.
B2: LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
B3: Dùa vµo sè mol cđa chÊt biÕt ®Ĩ t×m sè mol cđa chÊt cÇn t×m ( theo PTHH ).
B4: TÝnh ra ( m hoỈc V ) theo yªu cÇu cđa bµi to¸n.
GV: Yªu cÇu HS ¸p dơng 
*Bµi tËp 2: §èt ch¸y a g bét nh«m cÇn dïng hÕt 19,2 g )O2 sau ph¶n øng, thu ®­ỵc b g nh«m oxit.
LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b.
GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm.
Ho¹t ®éng 2: LuyƯn tËp
- §­a ®Ị bµi VD.
- GV: §­a c¸c b­íc thùc hiƯn bµi to¸n
+ ChuyĨn ®ỉi sè liƯu.
+ LËp PTHH.
+ Tõ d÷ liƯu, tÝnh sè mol chÊt cÇn t×m.
+ TÝnh khèi l­ỵng.
- HS chÐp c¸c b­íc lµm bµi vµo vë.
- HS c¶ líp chÐp bµi.
HS 1 lµm b­íc 1
HS2 lµm b­íc 2
HS3 lµm b­íc 3.
4/ Cđng cè : Nh¾c l¹i c¸c b­íc chung cđa tÝnh theo PTHH.
*Bµi tËp më: §èt ch¸y hoµn toµn 4,8g kim lo¹i R cã hãa trÞ II trong oxi d­ ng­êi ta thu ®­ỵc 8g oxit cã c«ng thøc RO.
ViÕt PTHH
X¸c ®Þng tªn vµ ký hiƯu cđa kim lo¹i R.
5/ H­íng dÉn: 
Bµi tËp : Bµi 1b (SGK/75); Bµi 2a,b (SGK/75).
*Bµi tËp 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 g Zn
trong oxi, thu ®­ỵc ZnO
B1: TÝnh sè mol cđa Zn
 = 13 : 65 = 0,2 mol
B2: LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
 2 Zn + O2 2 ZnO
 B3: Theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
 = = 0,2 mol 
B4: Khèi l­ỵng ZnO t¹o thµnh lµ:
 = 0,2 x 81 = 16,2 g
*Bµi tËp 2: §èt ch¸y a g bét nh«m cÇn dïng hÕt 19,2g O2 sau ph¶n øng, thu ®­ỵc b g nh«m oxit.
LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
TÝnh c¸c gi¸ trÞ a, b.
 = 19,2 : 32 = 0,6 mol
LËp PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3
b) TÝnh gi¸ trÞ cđa a, b.
Theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc 
 = = 0,8 mol
 = = 0,4 mol
+ Khèi l­ỵng cđa Al lµ :
a = = 0,8 x 27 = 21,6 g
+ Khèi l­ỵng cđa Al2O3 lµ:
 b = = 0,4 x 102 = 40,8 g
C¸ch 2: Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng.
 = + 
 = 21,6 + 19,6 = 40,8 g
VÝ dơ : T×m khèi l­ỵng CaCO3 cÇn ®đ ®Ĩ ®iỊu chÕ ®­ỵc 42g CaO. BiÕt PT ®iỊu chÕ CaO lµ : CaCO3 t CaO + CO2
Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol
PTHH: CaCO3 t CaO + CO2
Theo PT nCaCO3 = n CaO
Theo bµi ra n CaO = 0,75 mol
nCaCO3 = 0,75 mol
mCaCO3 = 0,75 . 100 = 7,5 g
 Tổ trưởng kiểm tra 	 Ban Gi¸m hiƯu
 	 (DuyƯt)
TuÇn 17 - TiÕt 33
Ngày soạn: ....../......./2017	 Ngày dạy: ....../....../2017
Bài 22: TÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc ( tiÕp)
I. Mơc Tiªu :
1/ KiÕn thøc : Biết được
- PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích giữa các chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng. 
- Các bước tính theo PTHH.
2/ Kü n¨ng :
- Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo PTHH cụ thể.
- Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được một lượng sản phẩm xác định hoặc ngược lại.
- Tính được thĨ tÝch khÝ tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hĩa học.
3./Th¸i ®é: - Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc
II. TRỌNG TÂM: -Xác định tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố, phần trăm khối lượng các nguyên tố, khối lượng mol của chất từ CTHH cho trước.
- Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố.
II. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bĩt d¹.
2/ Häc sinh : SGK 
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh :- Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
1/ Ổn định lớp. 
2/ KiĨm tra bµi cị : - H·y nªu c¸c b­íc lµm bµi to¸n theo PTHH.
 - Lµm bµi tËp 1b SGK
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: TÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ tham gia vµ t¹o thµnh :
Ho¹t ®éng cđa lớp
Néi dung ghi bài
? Nh¾c l¹i c«ng thøc chuyĨn ®ỉi gi÷a l­ỵng chÊt vµ thĨ tÝch?
? Muèn tÝnh thĨ tÝch cuae mét chÊt khÝ ë §KTC ¸p dơng c«ng thøc nµo?
+GV: yªu cÇu HS tãm t¾t ®Ị bµi
+HS lÇn l­ỵt gi¶i tõng b­íc 
- HS 1: chuyĨn ®ỉi sè liƯu
- HS 2: ViÕt PTHH
- HS 3: rĩt tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2 vµ P2O5
- H·y tÝnh V O2 §KTC
 mP2O5
*Bµi tËp1: TÝnh thĨ tÝch khÝ O2(§KTC) cÇn dùng ®Ĩ đốt ch¸y hÕt 3,1g P. BiÕt s¬ ®å ph¶n øng:
P + O2 P2O5
TÝnh khèi l­ỵng hỵp chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng
Tãm t¾t ®Ị: mP = 3,1g
TÝnh VO2(§KTC) = ?
 m P2O5 = ?
Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol
PTHH
 4P + 3O2 2P2O5
 4 mol 3 mol 2 mol
 0,1mol x mol y mol
 VO2(§KTC) = 0,125. 22,4 = 2,8 (l)
mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 g
Ho¹t ®éng 2 : LuyƯn tËp
1. Bµi tËp: Cho s¬ ®å ph¶n øng 
 CH4 + O2 CO2 + H2O
§èt ch¸y hoµn toµn 1,12l CH4 . TÝnh thĨ tÝch khÝ O2 cÇn dïng vµ tÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh(§KTC).
- Gäi HS tãm t¾t ®Ị :
Tãm t¾t ®Ị: V CH4 = 1,12 l
TÝnh VO2 = ?
 V CO2 = ?
- Hs lªn b¶ng lµm bµi tËp
- GV: Sưa l¹i nÕu cã
? Muèn x¸c ®Þnh ®­ỵc kim lo¹i R cÇn ph¶i x¸c ®Þnh ®­ỵc c¸i g×? ¸p dơng c«ng thøc nµo?
? dùa vµo ®©u ®Ĩ tÝnh nR 
- GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi.
- HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã.
4/ Cđng cè - Dặn dị: vỊ nhµ lµm l¹i bµi đã làm.
- Lµm bµi tËp 1,3 SGK.
*Bµi tËp 1: 
Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol
PTHH
 CH4 + 2O2 CO2 + H2O
 1 mol 2 mol 1 mol
 0,05 x y
 x = 0,05 . 2 = 0,1 mol
 y = 0,05 . 1 = 0,05 mol
VO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 l
VCO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l
*Bµi tËp 2: BiÕt r»ng 2,3 g mét kim lo¹i R (I) t¸c dơng võa ®đ víi 1,12l khÝ clo ë §KTC theo s¬ ®å ph¶n øng.
 R + Cl2 RCl
a. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i trªn.
b. TÝnh khèi l­ỵng hỵp chÊt t¹o thµnh.
Gi¶i: 
nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol
PTHH: 2R + Cl2 2 RCl
 2 mol 1mol 2 mol
 x 0,05 y
x = 2. 0,05 = 0,1 mol
y = 0,05 . 2 = 0,1 mol
MR = 2,3 : 0,1 = 23g
VËy kim lo¹i ®ã lµ natri: Na
b. 2Na + Cl2 2 NaCl
Theo PT = 2nCl2 
nNaCl = 2. 0,05 = 0,1mol
m NaCl = 0,1 . 58,5 = 5,58g.
TuÇn 17 - TiÕt 34
Ngày soạn: ....../......./2017	 Ngày dạy: ....../....../2017
Bµi luyƯn tËp 4.
I. Mơc Tiªu :
1/ KiÕn thøc :- BiÕt c¸ch chuyĨn ®ỉi qua l¹i gi÷a c¸c ®¹i l­ỵng n , m , V
- BiÕt ý nghÜa vỊ tû khèi chÊt khÝ. BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh tû khèi cđa chÊt khÝ vµ dùa vµo tû khèi ®Ĩ x¸c ®Þnh khèi l­ỵng mol cđa mét chÊt khÝ.
2.Kü n¨ng: RÌn luyƯn kü n¨ng gi¶i c¸c bµi to¸n hãa häc theo c«ng thøc vµ PTHH.
3. Th¸i ®é: Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc.
II. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : B¶ng phơ
2/ Häc sinh : ¤n l¹i kiÕn thøc cị 
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh :luyƯn tËp ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
1/ Ổn định lớp.
2/ Bµi míi : 
Ho¹t ®éng 1: C¸c kiÕn thøc cÇn nhí
Ho¹t ®éng cđa lớp
Néi dung ghi bài
-GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:
H·y ®iỊn c¸c ®¹i l­ỵng vµ ghi c«ng thøc chuyĨn ®ỉi t­¬ng øng.
Sè mol chÊt
(n)
 1 3
 2 4
-HS lµm viƯc theo nhãm
-§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶.
-GV: chèt kiÕn thøc 
+ H·y ghi l¹i c¸c c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B. Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ.
1. C«ng thøc chuyĨn ®ỉi gi÷a n, m, V:
 ; 
2. C«ng thøc tû khèi:
Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp:
-GV: §­a ®Ị bµi 
-Gäi Hs lªn b¶ng lµm bµi
+HS 1: lµm c©u 1 
+HS 2: lµm c©u 2
+HS 3: lµm c©u 3
-HS ®äc ®Ị, tãm t¾t ®Ị
Tãm t¾t: Cho hỵp chÊt K2CO3
a. TÝnh MK2CO3
 b. TÝnh % c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt.
HS lªn b¶ng lµm bµi tËp
GV sưa sai nÕu cã
HS ®äc ®Ị, tãm t¾t ®Ị
HS lªn b¶ng lµm bµi tËp
GV sưa sai nÕu cã.
4. Cđng cè - Dặn dị: ChuÈn bÞ «n tËp häc kú I.
- BTVN: 1, 2, 5 SGK.
Bµi tËp 1: H·y chän mét c©u tr¶ lêi ®ĩng trong c¸c c©u sau:
1. ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ:
 A. CO2 B. CO
 C. C2H2 D. NH3
2. ChÊt khÝ nhĐ h¬n kh«ng khÝ lµ:
 A. N2 B. C3H6
 C. O2 D. NO2
3.Sè nguyªn tư O2 cã trong 3,2g oxi lµ:
a. 3. 1023 b. 9. 10230
c. 6.1023 d. 1,2. 1023
Bµi tËp 2: (Sè 3 - SGK)
Gi¶i: 
MK2CO3 = 2. 39 + 12 + 3. 16 = 138g
%K = . 100% = 56,52%
%C = . 100% =8,7%
%O = . 100% =34,78%
Bµi tËp 3: Cho s¬ ®å ph¶n øng:
CH4 + O2 CO2 + H2O
V CH4 = 2l TÝnh V O2 = ?
nCH4 = 0,15 mol tÝnh VCO2 = ?
CH4 nỈng hay nhĐ h¬n kh«ng khÝ.
Gi¶i:
CH4 + 2O2 CO2 + H2O
1 mol 2 mol
2l xl
x = 4l
b. Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol
VCO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36l
c. MCH4 = 16g 
d CH4/ kk = = 0,6 lÇn
Bµi tËp 4: Cho s¬ ®å :
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
m CaCO3 = 10g tÝnh m CaCl2 = ?
m CaCO3 = 5 g tÝnh V CO2 =? ( §K phßng)
Gi¶i: PTHH
CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
nCaCO3 = n CaCl2 = = 0,1 mol
m CaCl2= 0,1 . 111 = 11,1 g
b. n CaCO3 = = 0,05 mol
Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol
V = 0,05 . 24 = 12l
TuÇn 18- TiÕt 35
Ngày soạn: ....../......./2017	 Ngày dạy: ....../....../2017
«n tËp häc kú I
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: - Cđng cè , hƯ thèng hãa l¹i kiÕn thøc , nh÷ng kh¸i niƯm ë häc kú I
- BiÕt ®­ỵc cÊu t¹o nguyªn tư vµ ®Ỉc ®iĨm cđa c¸c h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tư
- ¤n l¹i c¸c c«ng thøc quan träng giĩp cho HS lµm c¸c bµi to¸n hãa häc 
- ¤n l¹i c¸ch lËp CTHH dùa vµo
+ Hãa trÞ
+ Thµnh phÇn phÇn tr¨m
+ Tû khèi cđa chÊt khÝ.
2.Kü n¨ng: RÌn luyƯn c¸c kü n¨ng:
+ LËp CTHH cđa mét chÊt.
+ TÝnh hãa trÞ cđa mét sè nguyªn tè trong hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ cđa nguyªn tè kia.
+ Sư dơng thµnh th¹o c¸c c«ng thøc chuyĨn ®ỉi gi÷a n ,m , V
+ Sư dơng c«ng thøc tÝnh tû khèi
+ BiÕt lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc vµ PTHH
3. Th¸i ®é: Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc.
II. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn B¶ng phơ, b¶ng nhãm, 
2/ Häc sinh :«n l¹i kiÕn thøc tõ ®Çu n¨m
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh :luyƯn tËp ®µm tho¹i ,ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
1/ Ổn định lớp.
2/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: KiÕn thøc cÇn nhí:
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
HS: Thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi sau :
- Thế nào là hiện tượng vật lý ?
- Thế nào là hiện tượng hoá học ?
- Cho các ví dụ minh hoạ ứng với hai hiện tượng trên ?
- Nêu nội dung của định luật bảo toàn khối lượng ?
- Viết công thức về khối lượng giả sử có phản ứng : A + B -> C + D ?
- Nêu quy tắc hoá trị ?
- Nêu phương pháp giải bài toán tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong một công thức hoá học ?
- Nêu phương pháp lập công thức hoá học khi biết thành phần phần trăm các nguyên tố và khối lượng mol của hợp chất.
- Nêu phươg pháp giải bài toán theo phương trình hoá học ?
GV: Treo bảng phụ ghi bài tập 1: Bột nhôm cháy theo phản ứng nhôm + oxi -> nhôm oxit ( Al2O3 ) biết 450 gam nhôm cháy hế 140 gam oxi tính khối lượng nhôm oxit tạo thành
GV: Treo bảng phụ bài 2 : Lập công thức hoá học của hợp chất khi biết nhôm có hoá trị III và Clo có hoá trị I
GV: Treo bảng phụ ghi bài tập 3 : Tính thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong công thức Fe2O3
GV: Treo bảng phụ ghi bài tập 4 : Tìm công thức hoá học của hợp chất có khối lượng mol là 106 gam. Thành phần phần trăm các nguyên tố : 43,4%Na, 11,3%C, 45,3%O
I. Lý thuyết
- Tìm khối lượng mol ( M ) của hợp chất theo công thức hoá học.
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.
- Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố.
B1 : Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất 
B2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất 
B3 : Suy ra số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử hợp chất.
B4 : Viết CTHH của hợp chất 
B1 : Tìm số mol 
B2 : Viết PTHH
B3 :Lập tỉ lệ moltìm số mol chất tham gia, sản phẩm
B4 : Tính theo yêu cầu của bài toán
II. Bài tập:
Bài tập 1: Giải
Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Bài tập 2 : Giải
Theo quy tắc hoá trị ta có 
Vậy công thức hoá học của hợp chất là AlCl3
Bài tập 3 : Giải
Trong 1 mol Fe2O3 có : 2 mol nguyên tử Fe, 3 mol nguyên tử O
Bài tập 4 : Giải
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất :
Suy ra 1 phân tử hợp chất có 2 nguyên tử Na, 1 nguyen tử C và 3 nguyên tử O
Vậy CTHH của hợp chất : Na2CO3
Ho¹t ®éng 2: RÌn luyƯn mét sè kü n¨ng c¬ b¶n:
GV: Yªu cÇu HS ®äc ®Ị vµ nh¸p bµi
Hs lªn b¶ng lµm bµi. GV sưa sai nÕu cã.
GV: §­a ®Ị bµi
HS lµm bµi . NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rĩt king nghiƯm.
GV: §­a ®Ị bµi
Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
Al + Cl2 AlCl3
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
P + O2 P2O5
Al(OH)3 Al2O3 + H2O
- HS lµm bµi. NÕu sai sãt GV sưa ch÷a.
Bµi tËp 1: LËp c«ng thøc cđa hỵp chÊt gåm:
a. Kali ( I ) vµ nhãm SO4 (II)
b. S¾t III vµ nhãm OH ( I)
Gi¶i: a. K2SO4
 b. Fe(OH)3
Bµi tËp 2: TÝnh hãa trÞ cđa N, K , Fe trong : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2
Bµi tËp 3: Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
2Al + 3 Cl2 2 AlCl3
Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2O
4 P + 5 O2 2 P2O5
2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
	Ho¹t ®éng 3: Luþªn tËp bµi to¸n tÝnh theo CTHH vµ PTHH:
GV: §­a ®Ị bµi 
? Nh¾c l¹i c¸c b­íc gi¶i bµi to¸n theo PTHH?
? Tãm t¾t ®Ị?
a. TÝnh khèi l­ỵng s¾t vµ HCl ®· tham gia ph¶n øng biÕt V H2 tho¸t ra lµ 3,36l (§KTC)
HS lªn b¶ng lµm bµi tËp
GV sưa sai nÕu cã.
4/ Cđng cè – Dặn dò:
- Học bài, làm các bài tập SgK, sách bài tập.
- Xem lại kiến thức đã được học.
Bµi tËp 4: Cho sơ ®å ph¶n øng
 Fe + HCl FeCl2 + H2
a. TÝnh khèi l­ỵng s¾t vµ HCl ®· tham gia ph¶n øng biÕt V H2 tho¸t ra lµ 3,36l (§KTC)
b. TÝnh khèi l­ỵng FeCl2 t¹o thµnh sau ph¶n øng.
Gi¶i:
a) nH2 = = 0,15 mol
PTHH:
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 1mol 2 mol 1 mol 1 mol
 x y z 0,15
x = 0,15 mol 
y = 0,3 mol 
z = 0,15 mol
mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g
mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 g
 b) mFeCl2= 0,15 . 127 = 19,05 g
TuÇn 18- TiÕt 36
Ngày soạn: ....../......./2017	 Ngày dạy: ....../....../2017
KiĨm tra häc kú I
TuÇn 19
Tuần dự phòng: Chữa bài kiểm tra học kỳ, dạy bù các ngày lễ, vào sổ điểm,  
 Tổ trưởng kiểm tra 	 Ban Gi¸m hiƯu
 	 (DuyƯt)
TuÇn 20- TiÕt 37
Ngày soạn: ....../......./2017	 Ngày dạy: ....../....../2017
Ch­¬ng IV : Oxi - Kh«ng khÝ
Bài 24: tÝnh chÊt cđa oxi.
I. Mơc Tiªu :
1/. KiÕn thøc : biÕt ®­ỵc
- TÝnh chÊt vËt lý cđa oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với khơng khí.
- TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi: Oxi là phi kim hoạt động mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao : tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu), nhiều phi kim (S, P) và hợp chất (CH4). Hố trị của oxi trong các hợp chất thường bằng II.
- Sự cần thiết của oxi trong đời sống.
2/. Kü n¨ng:
- Quan s¸t thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C ; rút ra được nhận xét về tính chất hĩa học của oxi.
- Viết được các PTHH.
- Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
3/. Th¸i ®é:
- Gi¸o dơc lßng yªu m«n häc, ý thøc b¶o vƯ m«i tr­êng.
II. TRỌNG TÂM: Tính chất hĩa học của oxi.
III. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn :
- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bĩt d¹, diªm, ®ãm.
- Dơng cơ : §Ìn cån, mu«i s¾t.
- Hãa chÊt: 3 lä chøa oxi, S, P, Fe, than.
2/ Häc sinh: SGK, vë ghi.
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh: Ttùc quan , vÊn ®¸p , ho¹t ®éng nhãm.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị :
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: 
GV: Giíi thiƯu oxi lµ nguyªn tè hãa häc phỉ biÕn nhÊt 
(49,4% khèi l­ỵng vá tr¸i ®Êt)
? Trong tù nhiªn oxi cã ë ®©u?
? H·y cho biÕt ký hiƯu, CTHH, NTK, PTK cđa oxi?
HS quan s¸t lä ®ùng oxi
? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi?
? VËy oxi nỈng hay nhĐ h¬n kh«ng khÝ?
? ë 200C 1lit n­íc hßa tan ®­ỵc 31lít khÝ oxi. NH3 tan ®­ỵc 700 lít. VËy oxi tan nhiỊu hay Ýt trong n­íc?
GV: Oxi hãa láng ë - 1830, oxi láng mµu xanh nh¹t.
? Em h·y nªu kÕt luËn vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi?
I/. TÝnh chÊt vËt lý cđa oxi:
Trong tù nhiªn: tån t¹i ë d¹ng ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt.
KHHH: O
CTHH: O2
NTK: 16
PTK: 32
- Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu kh«ng mïi.
 d O2/ kk = 32/ 29
- Tan Ýt trong n­íc
- Hãa láng ë - 183 0C, oxi láng cã mµu xanh nh¹t.
Ho¹t ®éng 2: TÝnh chÊt hãa häc:
Gv: Lµm thÝ nghiƯm ®èt l­u huúnh trong oxi.
HS: Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt hiƯn t­ỵng
GV: Giíi thiƯu chÊt khÝ thu ®­ỵc lµ l­u huúnh dioxit: SO2
? H·y viÕt PTHH?
GV: Lµm thÝ nghiƯm ®èt P ch¸y trong kh«ng khÝ vµ trong oxi.
HS: Quan s¸t hiƯn t­ỵng vµ nªu nhËn xÐt
GV: Giíi thiƯu khÝ thu ®­ỵc lµ diph«tphpentaoxit P2O5
?H·y viÕt PTHH?
? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi?
T¸c dơng víi phi kim:
a. T¸c dơng víi l­u huúnh 
- l­u huúnh ch¸y trong oxi m·nh liƯt h¬n trong kh«ng khÝ víi ngän lưa mµu xanh sinh ra chÊt khÝ mïi.h¾c
 S (r) + O2 (k) SO2 (k)
b. T¸c dơng víi photpho:
- Phot pho ch¸y m¹nh trong oxi víi ngän lưa s¸ng chãi t¹o ra khãi dµy ®Ỉc b¸m vµo thµnh b×nh d­íi d¹ng bét.
 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)
* KÕt luËn : Sù ch¸y cđa S vµ P trong o xi m·nh liƯt h¬n vµ t¹o ra nhiƯt ®é cao h¬n khi ch¸y ngoµi kh«ng khÝ
4/ Cđng cè :
1. GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:
a. TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi tèi thiĨu (§KTC) cÇn dïng ®Ĩ ®«t ch¸y hÕt 1,6g bét l­u huúnh.
b. TÝnh khèi l­ỵng SO2 t¹o thµnh sau ph¶n øng.
H­íng dÉn gi¶i:
 nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol
PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k)
nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol
VO2 (®ktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12l
m SO2 = 0,05 . 64 = 3,2g
2. §èt ch¸y 6,2g P trong mét b×nh kÝn cã chøa 6,72 l khÝ oxi ë §KTC
a. ViÕt PTHH.
b. Sau ph¶n øng P hay oxi d­
c. TÝnh khèi l­ỵng hỵp chÊt t¹o thµnh.
Gi¶i: 
 a. PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)
b. nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol
nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol
theo PT oxi cßn d­ cßn P ph¶n øng hÕt.
nO2 sau ph¶n øng = = 0,25 mol
n O2 d­ = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol
c. Theo PT n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : 2 = 0,1 mol
mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2g
5/ H­íng dÉn: BTVN: 1, 2, 4, 5.
TuÇn 20- TiÕt 40	
Ch­¬ng IV : Oxi - Kh«ng khÝ
Bài 24: tÝnh chÊt cđa oxi (tt)
I. MỤC TIÊU: (như tiết trước)
II. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : - B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bĩt d¹.
- Dơng cơ: §Ìn cån, m«i s¾t. èng nghiƯm 
- Hãa chÊt: lä chøa oxi, d©y s¾t
2/ Häc sinh: «n l¹i bµi cị, SGK, vë ghi.
III. PHƯƠNG PHÁP: Ho¹t ®éng nhãm, quan s¸t, ho¹t ®éng c¸ nh©n, trùc quan, vÊn ®¸p.
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :	
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị:- Nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa häc ®· biÕt cđa oxi. ViÕt c¸c PTHH x¶y ra?- Gäi HS ch÷a bµi tËp 4 SGK 
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: 
GV: TiÕt tr­íc chĩng ta ®· biÕt oxi t¸c dơng víi mét sè phi kim. TiÕt nµy chĩng ta sÏ xÐt tiÕp c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi ®ã lµ t¸c dơng víi kim lo¹i vµ c¸c hỵp chÊt.
GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn
- Cho ®o¹n d©y s¾t vµo b×nh dùng oxi.? 
? Cã dÊu hiƯu cđa ph¶n øng kh«ng?
GV: QuÊn vµo ®Çu ®o¹n d©y thÐp mét mÈu than gç ®èt cho than ch¸y vµ d©y s¾t nãng ®á ®­a nhanh vµo b×nh ®ùng oxi
? Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt hiƯn t­ỵng?
C¸c h¹t n©u ®á lµ oxit s¾t tõ Fe3O4
? H·y viÕt PTHH
GV: KhÝ metan cã nhiỊu trong bïn ao. Ph¶n øng cđa metan trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ n­íc ®ång thêi táa nhiỊu nhiƯt
? H·y viÕt PTHH?
4/ Cđng cè :
1. Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cđa bµi
2. Bµi tËp luyƯn tËp:
1. a. TÝnh V khÝ oxi ë ®ktc cÇn thiÕt ®Ĩ ®èt ch¸y hÕt 3,2 g khÝ metan.
b. TÝnh khèi l­ỵng khÝ CO2 t¹o thµnh 
H­íng dÉn gi¶i:
nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol
PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)
Theo PT nO2 = 2nCH4 = 2. 0,2 mol = 0,4 mol
VO2 = 0,4 . 22,4 = 8,96l
nCO2 = nCH4 = 0,2 mol
m CO2 = 0,2 . 44 = 8,8g
2. ViÕt c¸c PTHH khi cho bét ®ång , c¸cbon , nh«m t¸c dơng víi oxi: 	2Cu + O2 2CuO
	C + O2 CO2
	4Al + 3O2 2 Al2O3
5/ H­íng dÉn: BTVN 3, 6 SGK.
2. T¸c dơng víi kim lo¹i:
*ThÝ nghiƯm ®èt Fe trong O2
-ChuÈn bÞ : 1 b×nh ®ùng O2 ,1 d©y Fe nhá 
-TiÕn hµnh nh­ h×nh 4.3 
-HiƯn t­ỵng : Fe ch¸y m¹nh,s¸ng chãi kh«ng cã ngän lưa Kh«ng cã khãi cã tiÕng nỉ lµm b¾n ra c¸c h¹t s¾t tõ « xÝt (Fe3O4)
-Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng 
3Fe +2 O2 Fe3O4
Ho¹t ®éng 2 : oxi t¸c dơng víi hỵp chÊt 
 «xi