Giáo án Hoá Học Lớp 8

án 
1, Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia và sản phẩm 
* Thí dụ 1 :
* Các bớc tiến hành 
- Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng 
n CaCO3 = m CaCO3 : m CaCO3 = 50 : 100 = 0,5 ( mol )
- Tìm số mol CaO 
Dựa vào số n CaCO3 và pthh có n CaO = n CaCO3 = 0,5 mol 
- Tìm khối lợng CaO 
mCaO = n . MCaO = 0,5 . 56 = 28 g 
* Kết luận : Khi nung 50 g CaCO3 ta thu đợc 28 g vôi sống ( CaO ) 
* Thí dụ 2 : 
Các bớc tíên hành :
- Viết pthh 
CaCO3 to CaO + CO2 
- Tìm nCaO
nCaO = 42 : 56 = 0,75 ( mol)
- Tìm n CaCO3 tham gia phản ứng 
Theo pthh Muốn điều chế 0,75 mol CaO cần phải nung 0,75 mol CaCO3 
- Tìm m CaCO3 cần dùng 
mCaCO3 = 0,75 . 100 = 75 g 
* Vận dụng :
Bài 1 / 75
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 
nFe = 2,8 : 56 = 0.05 ( mol ) 
Theo pthh : nFe = nH2 = 0,05 mol 
a, VH2 = 22,4 . 0,05 = 1,12 lít 
b, mHCl = 36,5 . 0,1 = 3,65 g 
IV. Rút kinh nghiệm
	4, Củng cố : 
	 - Đọc ghi nhớ phần học 
	 - GV hệ thống lại kiến thức 
	5, Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Vân dụng làm bài 3 ý a, b ; bài 4 ý a ,b 
	 - Nghiên cứu tiếp phần 2 nhỏ bài 22 giờ sau học tiếp 
Tuần:17
Ngày soạn:
Tiết: 33
tính theo phương trình hoá học(T2)
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
- Từ phơng trình hoá học và những số liệu của bài toán ,hs biết cách xác định thể tích của những chất khí tham gia hoặc thể tích chất khí tạo thành 
2. Kỹ năng:
- Rèn kỹ năng viết và cân bằng 1 số phơng trình hoá học 
 - Rèn kỹ năng tính toán số mol , kỹ năng chuyển đổi giữa khối lợng , thể tích và lợng chất 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
 - Phiếu học tập 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra . 1 em làm bài 3 ý a ,b nhỏ ?
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* GV : Giới thiệu bài :
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm 
GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 73
GV : Lên viết ptp ?
GV : Tính số mol oxi theo công thức gì ?
GV : Hớng dẫn hs cách lập luận nhanh theo pthh
GV : Cho hs đọc thí dụ sgk / 73
GV : Lên viết ptp
GV : Tính số mol C theo công thức nào ?
GV : Cho hoạt động nhóm làm thí dụ 2 .Yêu cầu hs gập sgk vào 
HS : Hoạt động nhóm làm thí dụ 2 .Cử đại diện lên trình bày 
GV : Bổ sung và nhận xét 
* Hoạt động 2 : Vận dụng :
GV : Phát phiếu học tập cho các nhóm 
 Nội dung phiếu :
Hãy khoanh tròn vào chữ cái A,B,C,D đứng trước kết quả mà em cho là đúng .Trong phòng thí nghiệm khi đốt cháy sắt trong o xi ở nhiệt độ cao thu đợc Fe3O4 số gam Fe và thể tích o xi ( đktc ) cần dùng điều chế 2,32 g Fe3O4 là : 
 A . 0,84 g và 0.224 l 
 B. 2,52g và 0,672 l
 C. 1,68 g và 0,448 l
 D . 0,95 g và 0,518 l
GV : Giáo viên nhận xét 
HS : Đọc bài 
HS : Viết pt .HS khác bổ sung 
HS : Trả lời 
HS : Tìm thể tích của khí CO2
HS : Đọc bài 
HS : Lên bảng viết ptp .HS khác nhận xét 
HS : Trả lời 
HS : Hoạt động nhóm hoàn thành phiếu học tập . Cử đại diện trả lời nhóm khác bổ sung 
2, Bằng cách nào có thể tìm đợc thể tích chất khí tham gia và sản phẩm 
* Thí dụ 1 : SGK / 73 
* Các bớc tiến hành :
 - Tìm số mol khí o xi :
 nO2 = 4 : 32 = 0,125 mol
 - Tìm số mol của CO2 :
 Theo pthh : 0,125 mol O2 tơng ứng với 0,125 mol CO2 
 Thể tích khí CO2 ở đktc là 
VCO2 = 22,4 . n = 22,4 . 0,125 = 2,8 l
* Thí dụ 2 / 74 :
* Các bớc tiến hành :
- Pthh : C + O2 to CO2 
- Tìm số mol C tham gia phản ứng nC = 24 : 12 = 2 mol 
- Tìm số mol của O2 tham gia phản ứng 
Theo pthh là đốt cháy 2 mol C cần dùng 2 mol O2 
- Tìm thể tích khí O2 ở ( đktc )
VO2 = 22.4 . n = 22,4 . 2 = 44,8 l
* Vận dụng 
C - đúng 
IV. Rút kinh nghiệm
	4, Củng cố :
	 -Cho hs đọc ghi nhớ phần học 
	 - GV hệ thống lại bài 
	5, Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Về nhà làm bài tập 3 ý c ,d ; bài 4 ý c 
	 - Ôn tập tốt giờ sau học bài luyện tập 4 
Ngày soạn:
Tiết: 34
Bài luyện tập 4
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
- Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lợng : Số mol , khối lợng , và thể tích chất khí ở ( đktc )
 - Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí .Biết cách xác định tỉ khối của chất khí này đối với chất khí kia và tỉ khối của chất khí này đối với không khí 
2. Kỹ năng:
- Có kỹ năng ban đầu về vận dụng những khái niệm đã học ( mol , khối lợng mol , thể tích mol chất khí , tỉ khối của chất khí ) để giải các bài toán hoá học đơn giản theo công thức hoá học và phơng trình hoá học 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , phiếu học tâp 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra . 1 em làm ý a ,b nhỏ bài 4 / 72
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* GV : Giới thiệu bài :
* Hoạt động 1 : Kiến thức cần nhớ 
GV : Cho hs đọc câu hỏi sgk / 77
GV : Gọi hs trả lời 
GV : Nhận xét . cho hs đọc câu hỏi sgk /77
GV ; Gọi hs trả lời 
GV : Nhận xét 
Vận dụng tính MFeCl3 ? MNa2SO4 ? MCl ? MCl2 ?
GV : Nhận xét . Cho hs hoạt động nhóm trả lời các câu hỏi trong sgk / 78 
GV : Kết luận .Treo bảng phụ vẽ sơ đồ chuyển đổi lựơng chất , khối lượng và thể tích 
GV : Gọi hs đọc câu hỏi sgk/78
GV : Gọi hs trả lời 
GV : Chuẩn kến thức 
* Hoạt động 2 : Bài tập 
GV : Gọi hs đọc đầu bài 1 / 79
GV : Gọi 1 hs lên bảng làm bài 
GV : Nhận xét và thống nhất đáp án 
GV : Phát phiếu học tập cho các nhóm . Nội dung là bài tập 5 /79 
GV : Hướng dẫn hs làm bài 
GV : Treo đáp án 
GV : Nhận xét chung 
HS : Đọc bài 
HS : Trả lời . hs khác bổ sung
HS : Đọc bài 
HS : Trả lời . Hs khác bổ sung
HS : Tính khối lượng mol 
HS : Hoạt động nhóm trả lời . Các nhóm dán kết quả và nhận xét chéo nhau 
HS : Hoàn thành vào vở 
HS : Đọc bà HS : Hoạt động nhóm trả lời . Các nhóm dán kết quả và nhận xét chéo nhau 
HS : Trả lời . hs khác bổ sung 
HS : Đọc bài 
HS : Làm bài .Hs khác bổ sung 
HS : Làm bài tập vào vở 
HS : Hoạt động nhóm làm bài 5 /79
HS : lên dán kết quả 
HS : Các nhóm nhận xét chéo nhau 
HS : Làm bài tập vào vở
I. Kiến thức cấn nhớ :
 1, Mol ( n ) :
n = m / M 
2, Khối lợng mol : ( M )
M = n.m
3, Thể tích mol chất khí 
 4, Tỉ khối của chất khí 
dA/B = MA : MB 
dA/kk = MA : MKK 
II. Bài tập :
Bài tập 1 /79 :
 - Tìm tỉ lệ kết hợp về số mol của 2 nguyên tố trong o xit 
Số mol nguyên tử S : số mol nguyên tử O = 2/32 : 3/16 = 2 : 6 = 1 :3
Công thức : SO3 
Trong 1 phân tử S oxit nếu có 1 nguyên tử S thì có 3 nguyên tử O2 
Bài tập 5 / 79 :
a, Đốt cháy 1 mol CH4 cần 2 mol O2 
 Đốt cháy 1 lít CH4 cần 2 lít 02 
Vậy đốt cháy 2 lít CH4 cần 2.2 = 4 lít khí O2 
b, Theo pthh , số nCO2 thu đợc sau phản ứng = nCH4 tham gia phản ứng 
VCO2 = 22,4 . 0,15 = 3,36 l
c, MCH4 = 16 ( khí CH4 nhẹ hơn không khí )
dCH4 / kk = 16 : 29 = 0,55 
4, Củng cố : 
	 - GV hệ thống lại bài 
	 - Cho hs nhăc lại các khái niệm đã học trong chơng 
	5,Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Hoàn thành nốt các bài tập 2 +3 +4 vào vở bài tập 
	 - Ôn tập tốt giờ sau ông tập học kỳ I
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần:18
Ngày soạn:
Tiết: 35
ôn tập học kỳ I
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
 - ôn lại toàn bộ kiến thức trong bài thành hệ thống logic 
 - HS phải nhớ dợc những kiến thức cơ bản và từ đó vận dụng để giải các bài tập hoá học định tính và định lợng 
 - Biết sử dụng các công thức hoá học cơ bản và chuyển đổi giữa các công thức hoá học đó 
2. Kỹ năng:
- Rèn kỹ năng tính toán khi làm bài tập 
 - Rèn kỹ năng cẩn thận 
 - Rèn kỹ năng vận dụng những kiến thức đã học để làm bài tập 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: - Bảng phụ , phiếu học tập 
- Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra . Kết hợp trong giờ
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1
* GV : Giới thiệu bài :
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu các kiến thức cần nhớ :
1,GV : Suy nghĩ và nhắc lại khái niệm về nguyên tử 
Gv : Nhận xét và chốt lại 
2, GV : Nguyên tố hoá học là gì ?
GV : Cách viết nguyên tố hoá học ?
GV : Chuẩn kiến thức 
3, GV : Nhắc lại hoá thị 1 số nguyên tố hoá học ?
GV : Nêu công thức tính hoá trị ?
GV :Chuẩn kiến thức 
4, GV : Đa ra một số CTHH của đơn chất và hợp chất ?
GV : Nêu ý nghĩa của công thức hoá học ?
GV : chuẩn kiến thức 
5, Lấy ví dụ về đơn chất , hợp chất 
GV : Nêu định nghĩa về đơn chất , hợp chất 
GV : nhận xét 
6, GV : Nêu các công thức ?
GV: Viết các công thức chuyển đổi ?
GV : Nhân xét 
7, GV : Treo bảng phụ 
GV : Hướng dẫn hs làm bài 
GV : Sửa sai và thống nhất đáp án 
* Hoạt động 2 : bài tập 
GV : Phát phiếu học tập cho các nhóm nội dung phiếu là bài 4 / 79
GV : Hướng dẫn hs làm bài 
GV : Treo đáp án 
GV : Kết luận 
GV : Phát phiếu học tập nội dung là bài 5 /79 cho các nhóm 
GV : Hướng dẫn hs làm bài 
GV : Treo đáp án 
GV : Kết luận 
HS : Làm bài vào vở bài tập
HS : Trả lời 
HS : Trả lời 
HS : Trả lời 
HS : Trả lời 
HS : Trả lời 
HS : Nhận xét . Định nghĩa đơn chất , hợp chất 
HS : trả lời 
HS : lấy ví dụ 
HS : Trả lời 
HS : Trả lời
HS : Trả lời 
HS : Đọc đề bài và hoạt động theo nhóm 
HS : Lên dán đáp án . Các nhóm nhận xét 
HS : Đọc kĩ đầu bài 
HS : Làm bài theo nhóm lên dán kết quả 
HS : Các nhóm nhận xét chéo nhau 
HS : Chép bài vào vở 
HS : Đọc kĩ đầu bài 
HS : Làm bài theo nhóm . Lên dán kết quả 
HS : Các nhóm nhận xét chéo nhau 
I. Kiến thức cần nhớ : 
1, Nguyên tử :
Nguyên tử :
 +, Hạt nhân ( proton )
 +, Vỏ electron 
số hạt p = số hạt e 
2, Nguyên tố hoá học : 
Là tập hợp nguyên tử cùng loại , có cùng số p roton trong hạt nhân 
3, Hoá trị :
AaxBby theo quy tắc : x.a = y.b
4, Công thức hoá học :
AaxBby : 
+, a = b suy ra x = y =1
+, a # b suy ra x = b , y = a 
+, a và b chẵn ( rút gọn ) x = b , y = a
5, Đơn chất , hợp chất :
- Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học 
- Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên 
 6, Mol và thể tích mol . Các công thức chuyển đổi 
n = m : M ; m = n . M ; M = m : n
V = n . 22,4 ; n = V : 22,4
7, Tính theo công thức hoá học và PTHH .Lập pthh 
Bài toán : Cho Zn tác dụng HCl thu đợc ZnCl2 và khí H2 
 a, Lập PTHH 
 b, Tính mZn cần để thu đợc 13,6 g ZnCl2 
 Giải 
a, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
b, n ZnCl2 = 13,6 : 136 = 0,1 ( mol )
Theo PTHH : 
n ZnCl2 = nZn = 0,1 mol 
vậy mZn = 6,5 g
II. Bài tập 
Bài 4 /79
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2 
Bài 5 / 79
CH4 + 2 O2 to CO2 + 2 H2O
IV. Rút kinh nghiệm
4, Củng cố :
	 - Gọi hs nhắc lại những khái niệm 
	 - GV hệ thống lại bài và nêu lại 1 số dạng bài tập 
	5, Hướng dẫn học ở nhà :
	 - Về nhà ôn toàn bộ các kiến thức đã học 
	 - Giờ sau thi kiểm tra hcọ kì I
Tuần:19
Ngày soạn:
Tiết: 37
Chương 4 : oxi - không khí
tiết 37 : Tính chất của oxi
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức: - HS biết các kiến thức :
 +, Trong điều kiện thường về nhiệt độ và áp suất , o xi là chất khí không màu , không mùi , ít tan trong nước , nặng hơn không khí 
 +, Khí o xi là một đơn chất rất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim . Trong các hợp chất hoá học , nguyên tố oxi chỉ có hoá trị II
2. Kỹ năng:Viết được phương trình hoá học của o xi với S , với P , với Fe
 - Nhận biết được khí oxi , biết sử dụng đèn cồn và cách đốt 1 chất trong o xi 
3. Thái độ:GD thái độ yêu môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:Giáo viên: 
- Bình thuỷ tinh , muôi sắt , phiếu học tập , P , Fe , S
Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. 
III. Tiến trình dạy học 1. ổn định lớp. 2. Kiểm tra .
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Nội dung
Hoạt động 1
* GV : Giới thiệu bài :
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu về tính chất vật lí 
1,GV : Cho hs quan sát lọ đựng khí o xi 
HS : Quan sát 
GV : Nhận xét màu sắc , mùi của o xi ?
HS : Trả lời . Hs khác bổ sung 
GV : Kết luận 
2, GV : Em, hãy trả lời 2 câu hỏi trong sgk ?
Ô xi là chất tan nhiều hay ít trong nớc ? o xi nặng hay nhẹ hơn không khí 
HS : Trả lời . Hs khác bổ sung 
GV : Nhận xét 
3, GV : Vậy o xi có tính chất vật lí nh thế nào ?
HS :Trả lời 
GV : Nhận xét 
* Hoạt động 2 : Tìm hiểu tính chất hoá học của o xi :
1. a, GV : Nêu dụng cụ để làm thí nghiệm và cách chú ý trong khi làm . HS : Lắng nghe 
GV : Cho 1 hs đọc thí nghiệm sgk trang 81. HS : Đọc bài 
GV : cho hs làm thí nghiệm theo nhóm quan sát hiện tượng 
HS :Làm thí nghiệm theo nhóm . Cử đại diện nêu hiện tượng nhóm khác bổ sung 
GV : Yêu cầu hs lên viết ptpư ?
HS : Viết ptp . HS khác nhận xét . GV : Kết luận 
b, GV : Cho 1 hs đọc thí nghiệm sgk / 82 
HS : Đọc bài 
GV :Cho hs làm TN theo nhóm 
HS : Hoạt động nhóm . Nêu ht 
GV : Hd hs trong quá trình làm 
HS : Rút ra nhận xét . Nhóm klhác bổ sung . Lên viết ptp 
GV : Kết luận . HS : Ghi bài 
I. Tính chất vật lí 
1, Quan sát 
 a, Khí o xi không màu 
 b, Khí o xi không mùi 
2, Trả lời câu hỏi 
 a, Khí o xi ít tan trong nớc 
 b, Khí o xi nặng hơn không khí 
3, Kết luận :
o xi là chất khí không mùi , không màu , ít tan trong nớc , nặng hơn không khí 
II. Tính chất hoá học :
 1, Tác dụng với phi kim 
 a, Tác dụng với S :
 * Thí nghiệm : SGK / 81
 * Quan sát : S cháy trong không khí , ngọn lửa nhỏ , xanh nhạt cháy trong o xi mãnh liệt hơn 
 * Nhận xét : 
S + O2 to SO2 
( r ) ( k ) ( r )
 b, Với P 
 *, Thí nghiệm : SGK /82
 *Quan sát P cháy mạnh trong o xi với ngọn lửa sáng chói tạo khói trắng dạng bột bám vào thành lọ 
4 P + 5 O2 to 2 P2O5 
( r ) ( k ) ( r )
4, Củng cố :- GV phát phiếu học tập cho hs nội dung là bài 1 / tr 84 . HS hoạt động theo nhóm lên dán đáp án . GV nhận xét và thống nhất đáp án 
	 - GV hệ thống lại bài 
 5, Hướng dẫn học ở nhà - Về nhà làm bài tập 2 +3 trang 84 
	 - Hướng dẫn làm bài 4 :
	4 P + 5 O2 = 2 P2O5 ( 1 )
	( 4 mol ) ( 5 mol ) 
	 a, Theo ( 1 ) 4mol P cần 5 mol O2 
	12,4 : 31 = 0,4 ( mol ) P cần 0,4 .5 : 4 = 0 ,5 mol O2 
	Lượng o xi có trong bình 17 : 32 = 0,53 ( mol ) 
	chất còn d là o xi : 0,53 - 0,5 = 0,03 ( mol ) O2
	b, Chất tạo thành là P2O5 
	 Theo ptp để có 1 mol P2O5 cần có 2 mol P 
	 n P2O5 = 1/2 n p = 0,4 : 2 = 0,2 mol 
	 m P2O5 = 0,2 . 142 = 28,4 g
	 - Nghiên cứu nốt phần còn lại bài 24 giờ sau học 
IV. Rút kinh nghiệm
Ngày soạn:
Tiết: 38
tính chất của o xi ( tiếp)
I. Mục tiêu bài học
1.Kiến thức:
- Hs nắm được tính chất hoá học của oxi là tác dụng với kim loại , hợp chất 
2. Kỹ năng:
 - Rèn kỹ năng viết ptp của oxi với Fe , Hợp chất 
 - Rèn kỹ năng cẩn thận khi làm thí nghiệm 
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
II. Chuẩn bị:
Giáo viên: 
 - Phiếu học tập , bảng phụ
 - Bình thuỷ tinh , muôi sắt , dây sắt , cát , mẩu than gỗ 
-	Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. 
III. Tiến trình dạy học
1. ổn định lớp.
2. Kiểm tra . Em hãy cho biết o xi có những tính chất vật lí nh thế nào ?
3. Bài mới.
Hoạt động của giáo viên
Nội dung
* GV : Giới thiệu bài :
* Hoạt động 1 : Tìm hiểu o xi tác dụng với kim loại :
GV : Cho hs đọc thí nghiệm trang 83
HS : Đọc bài 
GV : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm theo nhóm
HS : Làm thí nghiệm theo nhóm . Nêu hiệ tượng quan sát được . Nhóm khác bổ sung 
GV : Rút ra nhận xét và viết ptpư ?
HS : Trả lời và lên viết ptpư
GV : Bổ sung và kết luận 
HS : Ghi bài 
* Hoạt động 2 : Tìm hiểu o xi tác dụng với hợp chất 
GV : Giới thiệu hợp chất CH4 
HS : Lắng nghe kết hợp thông tin sgk để hiểu sâu hơn 
GV : Hướng dẫn hs viết ptp 
HS : Lên viết ptp . Hs khác nhận xét 
GV : Nhận xét . Vậy oxi có mấy tính chất hoá học ?
HS : Trả lời 
GV : Phát phiếu học tập cho hs 
Nội dung phiếu :
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :
1, S +  SO2 
 ( r ) ( ) ( k )
2, + 5 O2 2 P2O5 
 ( ) ( k ) (  ) 
3, Fe + O2 .
 ( ) () ()
HS : Hoạt động theo nhóm . Cử đại diện nhóm lên dán đáp án các nhóm nhận xét chéo nhau 
GV : Kết luận và thống nhât đáp án 
GV : Yêu cầu hs làm bài 5 / 84
HS : Đọc kĩ đầu bài 
GV : Hướng dẫn hs làm bài 
HS : lên bảng làm bài . Hs khác bổ sung 
GV : treo bảng phụ có đáp án 
HS : Tự sửa sai và làm bài tập vào vở 
2, Tác dụng với kim loại 
 * Thí nghiệm : SGK / 83
 *Quan sát : Sắt cháy mạnh trong o xi , sáng chói , không có ngọn lửa , tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là Fe3O4 
 * Nhận xét 
3 Fe + 2 O2 to Fe3O4 
( r ) ( k ) ( r )
 3, Tác dụng với hợp chất 
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O 
( k ) ( k ) ( k ) ( h )
Bài 5 ( 84 )
Lượng C nguyên chất 24000 . 98 : 100 . 12 = 1960 ( mol ) C
suy ra 43904 lít khí H2 
S + O2 = SO2 
( 1 mol ) ( 22,4 l )
24000. 0,5:100.32 = 3,75 mol
22,4.3,75 : 1 =84 (lit)
IV. Rút kinh nghiệm
Tuần 20
Ngày soạn:
Tiết : 39
Sự ôxi hoá- phản ứng hoá hợp
ứng dụng của ôxi.
A.Mục tiêu: 
	1/ Học sinh hiểu được khái niệm sự ôxi hoá, phản ứng hoá học, và phản ứng toả nhiệt.
	Biết các ứng dụng của ôxi.
	2/ Tiếp tục rèn kỹ năng viết phương trình phản ứng của ôxi với các đơn chất và hợp chất. 
B.Chuẩn bị: . Giáo viên: 
+ Phiếu học tập. + Tranh vẽ ứng dụng của ôxi. 
. Học sinh: 
C.Tổ chức hoạt động dạy và học: 
Phương pháp
Nội dung
Hoạt động 1:
Kiểm tra:
+ Nêu các tính chất hoá học của ôxi viết phương trình phản ứng minh hoạ?
+ Yêu cầu 2 học sinh lên bảng chữa bài tập 4/84 SGK.
Giáo viên: Hướng dẫn cách giải dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.
Hoạt động 2: 
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhận xét các phương trình phản ứng ở bài tập trên.
? Em hãy cho biết, các phản ứng này có đặc điểm gì giống nhau?
Giáo viên: Những phản ứng trên được gọi là sự ôxi hoá của chất đó.
? Vậy sự ôxi hoá 1 chất là gì?
Giáo viên: Yêu cầu 1 học sinh nhắc lại khái niệm sự ôxi hoá.
? Các em hãy lấy ví dụ xảy ra trong đời sống hàng ngày?
 3Fe + 2O2 Fe2O3.
I/ Sự ôxi hoá.
a, Định nghĩa: Sự tác dụng của ôxi với 1 chất là sự ôxi hoá. (chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất)
b, Ví dụ:
2Cu + O2 2CuO
 C + O2 CO2
 4Al + 3O2 2Al2O3
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Hoạt động 3: 
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập : Cho các phản ứng hoá học sau: 
 1, CaO + H2O -> Ca(OH)2
 2, 2Na + S Na2S
 3, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
 4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4 Fe(OH)3.
? Hãy nhận xét số chất tham gia và sản phẩm trong các phản ứng trên?
Giáo viên: Các phản ứng hoá học trên gọi là phản ứng hoá hợp.
? Thế nào là phản ứng hoá hợp?
? Cho 3 ví dụ về phản ứng hoá hợp?
? Phản ứng sau có phải là phản ứng hoá hợp không? vì sao?
 CaCO3 CaO + CO2.
II/ Phản ứng hoá hợp.
1/ Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó chỉ có 1 chất mới (sản phẩm) được tạo thánh từ 2 hay nhiều chất ban đầu.
2/ Ví dụ: 
 Mg + S MgS
 Cu + Cl2 CuCl2
 4Al + 3O2 Al2O3.
Hoạt động 4: 
Giáo viên: Treo tranh ứng dụng của ôxi, yêu cầu học sinh quan sát.
? Em hãy kể ra các ứng dụng của ôxi mà em biết trong cuộc sống? 
Giáo viên: Cho học sinh đọc phần đọc thêm: “Giới thiệu đèn xì ôxi – axêtilen” 
III/ ứng dụng của ôxi.
1, ôxi cần thiết cho hô hấp của người và động vật, thực vật.
2, ôxi rất cần thiết cho sự đốt nhiên liệu.
Hoạt động 5: 
Luyện tập, củng cố: 
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính của bài:
+ Sự ôxi hoá là gì?
+ Định nghĩa phản ứng hoá hợp?
+ ứng dụng của ôxi?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập : Lập phương trình hoá học biểu diễn các phản ứng hoá hợp sau: 
 1, lưu huỳnh với nhôm
 2, ôxi với magiê
 3, clo với kẽm.
? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả?
Hướng dẫn về nhà.
+ Học bài.
+ Làm các bài tập vào vở.
+ Xem trước bài mới. 
Luyện tập:
Bài tập:
 1, 2Al + 3S Al2S3
 2, 2Mg + O2 2MgO
 3, Zn + Cl2 ZnCl2.
Rút kinh nghiệm: 
 Ngày soạn:
Tiết : 40
ôxit
A.Mục tiêu: 
1, Học sinh nắm được khái niệm ôxit, sự phân loại ôxit và cách gọi tên ôxit.
2, Rèn luyện kỹ năng lập các CTHH của ôxit.
Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập các PTHH có sửn phẩm là ôxit.
B.Chuẩn bị: 
. Giáo viên: Bảng phụ, phiếu học tập. 
. Học sinh: 
C.Tổ chức hoạt động dạy và học: 
Phương pháp
Nội dung
Hoạt động 1: 
Kiểm tra: 
+ Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp- cho ví dụ minh hoạ?
Nêu định nghĩa sự ôxi hoá- cho ví dụ minh hoạ?
(yêu cầu học sinh ghi ví dụ ra góc bảng)
+ Hai học sinh lên chữa bài tập 2/87 SGK. 
Hoạt động 2: 
Giáo viên: Các ví dụ trên bảng là ôxit.
? Em hãy nhận xét về thành phần các ôxit đó?
? Hãy định nghĩa ôxit? 
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm.
Bài tập : Trong các hợp chất sau, hợp chất nào thuộc loại ôxit: K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3 
? Các nhóm cử đại diện báo cáo kết quả? 
? CuSO4 không phải là ôxit- vì sao?
I/ Định nghĩa ôxit.
1/ Định nghĩa: ôxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là ôxi.
2/ Ví dụ: K2O, SO3, Fe2O3
Hoạt động 3: 
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lai: 
 + Quy tắc hoá trị đối với hợp chất 2 nguyên tố?
 + Thành phần của ôxit?
? Em hãy viết công thức chung của ôxit?
II/ Công thức.
Công thức chung của ôxit: MxOy
Hoạt động 4: 
Giáo viên: Dựa vào thành phần, có thể chia ôxit thành hai loại chính: --> 
? Em hãy cho biết KHHH của 1 số phi kim thường gặp?
? Lấy 3 ví dụ về ôxit axit? 
Giáo viên: Giới thiệu 3 axit tương ứng.
? Em hãy kể tên những kim loại thường gặp?
? Lấy 3 ví dụ về ôxit bazơ?
Giáo viên: Giới thiệu 3 bazơ tương ứng.
III/ Phân loại. 
1, ôxit axit: Thường là ôxit của phi kim và tương ứng với 1 axit.
Ví du: CO2, P2O5, SO3
2, ôxit bazơ: Thường là ôxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ.
Ví dụ: K2O, CaO, MgO
Hoạt động 5: 
Giáo viên: Giới thiệu nguyên tắc gọi tên ôxit.
? Dựa vào nguyên tắc, hãy goi tên các ôxit sau?
Giáo viên: Giới thiệu các tiền tố:(trên bảng phụ)
 Mono: nghĩ là 1
 đi: nghĩa là 2
 tri: nghĩa là 3
 tetra: nghĩa là 4
 penta: nghĩa là 5.
IV/ Cách gọi tên.
Tên ôxit: Tên nguyên tố + ôxit.
Ví dụ: K2O: Kali ôxit
 CaO: canxi ôxit
 MgO: magiê ôxit
+ Nếu kim loại có nhiều hoá trị:
Tên ôxit bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + ôxit.
Ví dụ: FeO: sắt (II) ôxit
 Fe2O3: sắt (III) ôxit.
+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị:
Tên ôxit: tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + ôxit (có tiền tố chỉ số nguyên tử ôxi).
Ví dụ: SO2: lưu huỳnh đi ôxit
 SO3: lưu h