Giáo án môn Hóa học 8 - Ôn tập học kì I

Tiết 35 Ôn tập học kì I
Ngày giảng: 14/1/2008
A/ Mục tiêu:
1- Ôn lại những khái niệm cơ bản, quan trọng đã được học trong học kì I
 - Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử
 - Ôn lại các công thức quan trọng, giúp cho việc làm các bài toán hoá học.
 - Ôn lại cách lập công thức hoá học của 1 chất dựa vào: 
 + Hoá trị
 + Thành phần phần trăm
 + Tỉ khối của chất khí
2- Rèn luyện các kĩ năng cơ bản:
 - Lập công thức hh của chất
 - Tính hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất khi biết hoá trị của nguyên tố kia
 - Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và số mol chất vào các bài toán.
 - Biết sử dụng công thức về tỉ khối của các chất khí.
 - Biết làm các bài toán tính theo công thức và p/t hh
B/ Chuẩn bị: 
- Bảng nhóm, bút dạ
 C/ Phương pháp: Đàm thoại, hđ nhóm.
D/ Tiến trình tổ chức giờ học:
 I. ổn định lớp:
 II. Kiểm tra : ko
 III. Các hoạt động học tập
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
GV yêu cầu HS nhắc lại những k/n cơ bản dưới dạng hệ thống câu hỏi:
1) Nguyên tử là gì?
2) Nguyên tử có cấu tạo ntn?
? Những loại hạt nào cấu tạo nên hạt nhân và đặc điểm của nhũng loại hạt đó?
? Hạt nào tạo nên lớp vỏ? đặc điểm của loại hạt đó?
3) Nguyên tố hoá học là gì?
4) Đơn chất là gì?
5) Hợp chất là gì?
6) Chất tinh khiết là gì?
7) Hỗn hợp là gì?
HS làm bài tập vào vở
a) K2SO4
b) Al(NO3)3
c) Fe(OH)3
d) Ba3(PO4)2
GV tổ chức cho HS nhận xét sửa sai
HS làm bài tập vào vở
a) Trong NH3 hoá trị của nitơ là III
b) Trong Fe2(SO4)3 hoá trị của sắt là III
c) Trong P2O5 hoá trị của phốtpho là V
d) Trong SO3 hoá trị của lưu huỳnh là VI
e) Trong FeCl2 hoá trị của sắt là II
f) Trong Fe2O3 hoá trị của sắt là III
HS làm bài, các nhóm nhận xét sửa sai
a) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3
b) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O
c) 4P + 5O2 to 2P2O5 
d) 2Al(OH)3 à Al2O3 + 3H2O
GV cho HS nhắc lại các bước của bài toán tính theo phương trình.
HS làm bài vào vở
GV gọi HS lên chữa và chấm. vở của HS
 HS
1) Tính số mol của khí hiđro:
 nH2= V:22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
2) p/t: 
 Fe + 2HCl à FeCl2 + H2
3) Theo p/t:
 nFe=nFeCl2 =nH2 =0,15 mol
 nHCl=2 nH2 = 0,15 . 2 = 0,3 mol
Khối lượng của sắt đã p/ư là:
 mFe= n.M = 0,15. 56 =8,4 gam
Khối lượng của axit đã p/ư là:
 mHCl = n.M = 0,3 . 36,5 = 10,95 gam
Khối lượng của hợp chất FeCl2 được tạo thành là:
 mFeCl2 = n.M = 0,15 . 127= 19,05 gam
I/ Ôn lại một số khái niệm cơ bản
1) Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện.
2) Nguyên tử bao gồm hạt hân mang điện tích dương, và vỏ tạo bởi những electron mang điện tích âm
- Hạt nhân được tạo bởi hạt prton và hạt nơtron
 + Hạt prton (p): mang điện tích 1+
 + Hạt nơtron (n): không mang điện
 + Khối lượng hạt prton bằng khối lượng hạt nơtron. (mp=mn)
- Lớp vỏ được tạo bởi 1 hoặc nhiều electron
 + Electron (e): Mang điện tích -1 
 + Trong mỗi nguyên tử: Số p luôn bằng số e.
3) Nguyên tố hoá học là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.
4) Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá học.
5) Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trỏ lên
6) Chất tinh khiết ko lẫn chất nào khác.
7) Hỗn hợp gồm 2 chất trỏ lên trộn lẫn với nhau.
II/ Rèn luyện một số kĩ năng cơ bản: 
Bài tập 1: 
Lập công thức của các hợp chất gồm: 
 a) Kali và nhóm (SO4)
 b) Nhôm và nhóm (NO3)
 c) Sắt III và nhóm (OH)
 d) bari và nhóm (PO4)
Bài tập 2:
Tính hoá trị của nitơ, sắt, lưu huỳnh, phốtpho trong các công thức hoá học sau:
 a) NH3
 b) Fe2(SO4)3
 c) P2O5
 d) SO3
 e) FeCl2
 f) Fe2O3
(Biết nhóm (SO4) hoá trị II, clo hoá trị I)
Bài tập 3: 
Cân bàng các ptpư sau:
 a) Al + Cl2 to AlCl3
 b) Fe2O3 + H2 to Fe + H2O
 c) P + O2 to P2O5 
 d) Al(OH)3 à Al2O3 + H2O
III/ Luyện tập một số bài tập tính theo công thức và phương trình hoá học:
Bài tập 4:
Cho sơ đồ p/ư:
 Fe + HCl à FeCl2 + H2
a) Tính khối lượng sắt và axit HCl đã p/ư, biết rằng thể tích khí hiđro thoát ra là 3,36 lit (đktc)
b) Tính khối lượng hợp chất FeCl2 được tạo thành.
IV. Củng cố:
V. BàI tập: HS ôn tập để kiểm tra học kì.
Đ/ Rút kinh nghiệm:
.