Giáo án môn Hóa học 9 - Tính chất hoá học của axit

Ngày soạn : 24/08/2015
Tiết 5
Bài 3
I. MỤC TIÊU :
 1.Kiến thức 
	Ä HS biết được những tính chất hoá học chung của axit và dẫn ra được những PTHH tương ứng cho mỗi tính chất . 
 2. Kỹ năng :
 Ä Biết làm thí nghiệm , quan sát các hiện tượng xảy ra , nhận xét và rút ra kết luận . Ä Biết vận dụng những hiểu biết về tính chất hoá học để giải thích một số hiện tượng thường gặp trong đời sống,sản xuất 
 Ä HS biết vận dụng những tính chất hoá học của axit , oxit đã học để làm các bài tập hoá học .
 3. Thái độ :
Ä Kích thích lòng yêu thích bộ môn qua những ứng dụng thực tế trong cuộc sống .
II. CHUẨN BỊ :
1/Chuẩn bị của Giáo viên : 
   Hóa cụ : - Ống nghiệm , đũa thuỷ tinh .
   Hóa chất : - Dd HCl , H2SO4 , quì tím , zn , Al , Fe , Fe2O3 , CuSO4 , dd NaOH 
  Bảng phụ có ghi bài tập , phiếu học tập .
  Phương án tổ chức lớp học : Thí nghiệm nhóm HS + Thảo luận nhóm .
 2/ Chuẩn bị của Học sinh : Xem trước bài 3 . Ôn lại định nghĩa về axit , bazơ , muối .
 Giải các bài tập : 1,2,3,4,5,6 /11(SGK) .
III. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
 1) Ổn định tình hình lớp (1, ) : kiểm tra sĩ số , tác phong HS .
 2) Kiểm tra bài cũ .(6/ )
 Ä Đề
 @ Viết các PTHH thực hiện các biến hoá theo sơ đồ sau :
 FeS2 à SO2 à H2SO3 à CaSO3 à SO2 
 @ Bằng pp hoá học hãy nhận biết 2 chất rắn màu trắng : CaO và P2O5 .
 Ä Đáp án 
 @Các PTHH
	4FeS2 + 11 O2 à2 Fe2O3 + 8SO2 
	SO2 + H2O à H2SO3
	H2SO3 + CaO à CaSO3 + H2O 
	CaSO3 +2 HCl à CaCl2 + H2O + SO2 
	@Phương pháp nhận ra hai chất CaO và P2O5 là sử dụng H2O và giấy quì tím .	
3)Giảng bài mới : FGiới thiệu bài (1/) : Dựa vào tính chất hoá học của oxit , ta thấy axit có thể tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước . Ngoài tính chất trên , axit còn có những tính chất hoá học nào nữa ? Đó là nội dung của bài học hôm nay .
 FTiến trình bài dạy : 	
TG
HOẠT ĐỘNG CỦA GIAÓ VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
NỘI DUNG 
25’
Hoạt động 1 ; 
TÌM HIỂU TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT
I . Tính chất hoá học của axit : 
 Mục tiêu: Nắm tính chất hoá học của axit
GV hướng dẫn HS tiến hành các thí nghiệm theo nhóm .
HS làm thí nghiệm , quan sát hiện tượng , nhận xét và kết luận .
Thí nghiệm , cách tiến hành
Hiện tượng
Nhận xét, kết luận
TN1 : Nhỏ 1 giọt dd axit ( HCl, H2SO4 l ) vào mẫu giấy quì tím . 
TN2 :Cho một mẫu kim loại Fe ( Al hay Mg, Zn ) vào ống nghiệm , thêm 1 – 2 ml dd HCl 
TN3 : Lấy một ít bazơ không tan như Cu(OH)2 thêm 1 – 2 ml dd H2SO4 lắc nhẹ .
TN4 : Lấy một ít Fe2O3 (CuO , CaO ) vào ống nghiệm , thêm 1 – 2 ml dd HCl lắc nhẹ . 
GV lưu ý HS tiến hành thí nghiệm theo đúng hướng dẫn , sử dụng hoá chất an toàn và tiết kiệm , không tự ý làm các thí nghiệm khác . 
Hoá chất Cu(OH)2 không có sẵn , vì vậy các em phải tự điều chế bằng cách cho dd CuSO4 tác dụng với dd NaOH , lọc lấy kết tủa xanh Cu(OH)2 .
Sau khi các nhóm đã hoàn thành TN và điền đầy đủ các thông tin vào những ô trống trong bảng trên . GV yêu cầu đại diện các nhóm trình bày kết quả trước lớp.
GV bổ sung và kết luận về các tính chất của axit 
HS cả lớp theo dõi , nhận xét 
1) Axit làm đổi màu chất chỉ thị :
 Dung dịch axit làm quì tím hoá đỏ 
2) Axit tác dụng với kim loại mạnh à muối và H2 
2HCl (dd) + Fe (r) à FeCl2 (dd) + H2 (k) 
H2SO4 (dd) + Zn (r) à ZnSO4 (dd) + H2 (k) 
3) Axit tác dụng với bazơ à muối và nước .
HCl (dd) + Cu(OH)2 (r) à CuCl2 (dd) + H2O (l) 
­ Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hoà .
4) Axit tác dụng với oxit bazơ à muối và nước .
 Fe2O3 (r) + 6HCl (dd) à 2FeCl3 (dd)+ 3H2O (l) 
4/
Hoạt động 2 : 
NGHIÊN CỨU SỰ PHÂN LOẠI AXIT .
II Axit mạnh và axit yếu : 
– Axit mạnh như : HCl , HNO3 , H2SO4 
– Axit yếu như : H2S , H2CO3 , H2SO3 
Mục tiêu: Nắm sự phân loại Axit. 
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi về sự phân loại axit 
 GV nhấn mạnh SGK hoá học 9 dựa vào độ mạnh , yếu của axit để phân loại . 
HS : Trả lời câu hỏi theo SGK .
6/
Hoạt động 3 : CỦNG CỐ 
Bài tập 1 : Chọn đáp án b .
PTHH : 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) à Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) 
Bài tập 2 : Chọn đáp án c .
Gv treo bảng phụ và yêu cầu HS làm các bài tập sau :
Bài tập 1 : Những chất nào sau đây tác dụng được với dd H2SO4 loãng . Viết PTHH 
a) Cu b) Al
c) HCl d) CO2 
Bài tập 2 : Có một dd hỗn hợp A gồm 0,1 mol HCl và 0,02mol H2SO4 . Cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,2 M để trung hoà dd A .
a) 0,07 lit b) 0,07 ml
c) 0,7 lit d) 0,7ml
GV : Hướng dẫn : 
+ Để chọn được đáp án đúng , trước hết hãy viết các PTHH xảy ra . Sau đó , dựa vào PTHH ta sẽ tính được số mol NaOH cần dùng .
+ Tiếp theo ta mới tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng .
HS : Thảo luận nhóm và cử đại diện lên bảng : 
HS chọn phương án b là đúng :
2Al (r) + 3H2SO4 (dd) à Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) 
HS chọn phương án c là đúng .
Tính toán :
HCl (dd) + NaOH (dd) à NaCl (dd) + H2O (l) 
H2SO4 (dd) +2NaOH(dd) à Na2SO4 (dd) + H2O (l)
Theo PTHH :(1) và (2) 
Số mol NaOH cần dùng : 0,1 + 0,04 = 0,14 mol 
Thể tích NaOH 0,2M :
V = = = 0,7 (l) 
4) Dặn dị học sinh chuẩn bị cho tiết học tiếp theo : (2/ )
 Học kĩ bài phần I , II 
Làm các bài tập ,2 , 3 SGK trang 14 , 3.2 , 3.3 /5 (SBT) 
Hướng dẫn bài 3/14 :
+ Để viết được các PTHH của các phản ứng thì trước hết , cá em hãy viết đúng CTHH của các chất có trong bài tập (phần này dựa vào kiến thức chúng ta đã được học ở lớp 8 )
+ Sau đó chúng ta sẽ dựa vào tính chất của các chất đã học trong bài oxit và bài axit để viết đúng các PTHH xảy ra .
Chuẩn bị bài “Một số axit quan trọng”
IV. RÚT KINH NGHIỆM , BỔ SUNG :