Tiết 30, Bài 25: Tính chất của phi kim - Trần Thị Ngọc Hiếu

Tuần 15 Ngày soạn: 23/11/2013
Tiết 30 Ngày dạy: 27/11/2013
CHƯƠNG 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ 
BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Bài 25. TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1. Kiến thức: Biết được: 
- Tính chất vật lí của phi kim.
- Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
- Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.
2. Kĩ năng: 
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của phi kim.
- Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim.
- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học.
3. Thái độ: 
- Có ý thức học tập tích cực và cẩn thận trong học tập. 
4. Trọng tâm: 
- Tính chất hóa học chung của phi kim. 
II. CHUẨN BỊ:
1. Đồ dùng dạy – học: 
a. GV: Hình 3.1 SGK/75.
 Bài tập vận dụng.
b. HS: Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp.
2. Phương pháp: 
Đàm thoại – trực quan – thảo luận nhóm. 
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:
1. Ổn định lớp(1’): 
Lớp
Sĩ số
Tên học sinh vắng
9A1
..
9A2
..
9A3
..
9A4
..
9A6
..
2. Bài mới:
a. Giới thiệu bài: Kim loại có những tính chất chung nào? So với kim loại, phi kim có tính chất nào khác nhau? Để trả lời câu hỏi này, chúng ta cùng nghiên cứu bài mới.
b. Các hoạt động chính:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tính chất vật lí của phi kim (8’).
- GV: Đặt vấn đề: Phi kim có những tính chất vật lý nào ?
- GV: Dẫn ra một số phi kim và yêu cầu HS cho biết trạng thái và tính chất của phi kim
- GV: Nhận xét và kết luận.
- HS: Rút ra nhận xét về tính chất vật lý của phi kim.
- HS: Trả lời. 
- HS: Lắng nghe. 
I. Tính chất vật lí của phi kim 
- Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở 3 trạng thái: rắn(C,S,P); lỏng(Br2);khí(O2, Cl2, N2 ). 
- Một số phi kim độc: Cl2,Br2.
- Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt.
Hoạt động 2. Tính chất hoá học của phi kim(20’).
- GV: Ta biết kim loại tác dụng được với phi kim (tính chất hóa học của kim loại). 
-GV: Các em cho một số ví dụ, viết PTHH ? 
- GV: Nhắc lại tính chất hóa học của Hiđrô và yêu cầu HS viết PTHH
- GV: Cho HS quan sát tranh vẽ hình 3.1/SGK và mô tả thí nghiệm clo tác dụng với hiđrô. 
- GV: Cho biết sản phẩm tạo thành? 
-GV: Các em đã nghiên cứu thí nghiệm: S, C cháy trong oxi ở lớp 8. Hãy nhớ lại và viết PTHH ?
- GV: Thuyết trình về mức độ hoạt động hóa học của phi kim và dẫn chứng bằng các PTHH minh hoạ.
- HS: Lắng nghe. 
-HS: Viết các PTHH minh hoạ 2Na + Cl2 2NaCl
-HS: Viết PTHH
 2H2 + O2 2H2O
-HS: Viết PTHH:
 H2 + Cl2 2HCl.
-HS: Phi kim phản ứng với H2 tạo thành hợp chất khí.
-HS: Viết PTHH.
S + O2 SO2
C + O2 CO2
- HS: Lắng nghe. 
II. Tính chất hoá học của phi kim:
1. Tác dụng với kim loại: 
2Na + Cl2 2NaCl
2Al + 3S Al2S3 
 2Zn + O2 2ZnO
2. Tác dụng với hidro:
Oxi tác dung với hidro
2H2 + O2 2H2O
Clo tác dụng với hidro
H2 + Cl2 2HCl
=> Phi kim phản ứng với H2 tạo thành hợp chất khí
3. Tác dụng với oxi: 
 S + O2 SO2
 C + O2 CO2
4. Mức độ hoạt động của phi kim: 
- Phi kim hoạt động mạnh như: F2, O2, Cl2
- Phi kim hoạt động yếu hơn : C, S, P. 
3. Củng cố(15’): 
- HS nhắc lại tính chất của phi kim.
- GV hướng dẫn HS làm bài tập 5 SGK/76.
- Cho HS làm bài tập hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
 SSO2SO3H2SO4K2SO4BaSO4.
4. Dặn dò(1’):
- Làm bài tập về nhà 3, 4, 5SGK/76.
- Chuẩn bị trước bài: “Clo”.
IV. RÚT KINH NGHIỆM: