Tuần 12, Tiết 24: Nhôm

 QUYÙ ÑAÏI BIEÅU , QUYÙ THAÀY COÂ VEÀ DÖÏ TIEÁT hoïc	CHAØO MÖØNG KIỂM TRA BÀI CŨ -HS1: Trình bày thứ tự dãy hoạt động hóa học và nêu ý nghĩa của nó .-HS2 : Trình bày tính chất hoá học chung của kim loại . -HS1: Trình bày thứ tự dãy hoạt động hóa học và nêu ý nghĩa của nó .Trả lời:Thứ tự dãy hoạt động hóa học.K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au* Ý nghĩa:	Dãy hoạt động hoá học cho biết:1) Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2) Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2. 3) Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2. 4) Kim loại đứng trước (trừ Na, K) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối -HS2 : Trình bày tính chất hoá học chung của kim loại . Trả lời:	Tính chất hoá học chung của kim loại :1) Tác dụng với phi kim :	- Với oxi ( trừ Au, Ag , Pt) ở nhiệt độ cao hay ở nhiệt độ thường sinh ra oxit - Với phi kim khác sinh ra muối .2) Tác dụng với dung dịch axit: 1 số kim loại tác dụng với dung dịch axit (H2SO4loãng, HCl .) sinh ra muối và giải phóng khí hydro .3) Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na,K,Ca có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.Tính chất vật lý Tính chất hoá học Ứng dụng Sản xuất nhôm Chương 2, Tiết 24, bài :Tuần 12NhoâmTính chất vật lý : Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim Nhẹ (khối lượng riêng là 2,7g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Nhiệt độ nóng chảy: 6600C Có tính dẻo. II. Tính chất hoá học : 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại 	không?a) Phản ứng của nhôm với phi kim NHOÂM* Phản ứng của nhôm với oxi(Al = 27)- PTHH:(trắng)(không màu)(trắng)to(r)(r)(k)2Al2O3* Phản ứng của nhôm với phi kim khác :Al + Cl2 AlCl3(r)(k)(r)(trắng)(vàng lục)(trắng)*Nhận xét: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl2 .tạo thành muối. Nhôm cháy trong oxi tạo thành nhôm oxit. 4Al + 3O2	232Nhôm tác dụng được với nhiều phi kim khác như: Cl2, S .Thực hành nhóm Nghiên cứu tính chất hoá học của nhôm Tiến hành 	thí nghiệm Quan sát hiện tượngNhận xét -	 Viết ptpưTN1:Cho 1 thanh nhôm vào dung dịch HClTN2: Cho 1 thanh nhôm vào dung dịch CuCl2TN3: a) Cho 1 thanh nhôm vào dd NaOH. b) Cho 1 đinh sắt vào dd NaOH Tính chất Giống kim loại Tính chất Khác kim loại 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại 	không?a) Phản ứng của nhôm với phi kim b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axitII. Tính chất hoá học : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2Ptpư:Nhôm phản ứng với 1 số dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng giải phóng khí H2( trắng)( không màu )( không màu )( không màu )Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.Chú ý :Tính chất vật lý :(Al = 27)NHOÂM(Al = 27)1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại 	không?a) Phản ứng của nhôm với phi kim b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axitII. Tính chất hoá học : c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối - Ptpư: (r) (dd) (r) (dd) ( không màu )(trắng)(đỏ)(xanh lam) Nhôm còn phản ứng tương tự với dung dịch AgNO3, ..Nhôm còn phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới. 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3CuCl2KẾT LUẬN :Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại II. Tính chất hoá học : 1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?2. Nhôm có tính chất hoá học nào khác?Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại I. Tính chất vật lý III. Ứng dụng :- Nhôm và hợp kim nhôm được dùng làm :đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng . - Đuyra : nhẹ, bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ ..IV. Sản xuất nhôm :1.Nguyên liệu:Quặng bôxit (có thành phần chủ yếu Al2O3)2.Phương pháp:I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hoá học : III. Ứng dụng :NHOÂM(Al = 27)Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi.Sô ñoà beå ñieän phaân nhoâm oxit noùng chaûyHoãn hôïp Al203 vaø criolit raén OÁng huùt Al loûngCöïc aâm baèng than chìCöïc döông baèng than chìAl noùng chaûy+Hình 2.14.Hoãn hôïp Al203 vaø criolit noùng chaûyIV. Sản xuất nhôm :1.Nguyên liệu:Quặng bôxit (có thành phần chủ yếu Al2O3)I. Tính chất vật lý: II. Tính chất hoá học : III. Ứng dụng :NHOÂM(Al = 27)2.Phương pháp:Điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi.PTHH:Al2O3 Điện phân nóng chảy criolitAl + O2 243 Bài tập: 1.Nhôm tác dụng được với dung dịch nào sau đây: A. NaOH	 B.FeCl3 C. CuCl2 D.H2SO4loãng	 E. Tất cả các dung dịch trên 2.Phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế nhôm: 	A. Cho Mg tác dụng dung dịch AlCl3 	B. Điện phân dung dịch AlCl3. 	C. Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit.	D. Phương pháp khác.3. Có thể dùng một dung dịch nào sau đây để nhận biết các 	kim loại : Al, Fe. 	 A. H2SO4	 	B. NaOH 	 	 C. HCl	 	D. Tất cả các dung dịch trên DAËN DOØ Baøi NHOÂM:	a. Hoïc kyõ noäi dung baøi hoïc. So saùnh tính chaát hoaù 	hoïc cuûa nhoâm vaø tính chaát chung cuûa kim loaïi.	b. Laøm baøi taäp trang 57, 58 –SGK 2. Chuaån bò baøi SAÉT 	a) Saét tính chaát vaät lyù nhö theá naøo ?	b) So saùnh tính chaát hoaù hoïc cuûa saét vôùi nhoâm ?	c) Khi naøo saét ñôn chaát taïo hôïp chaát saét (II), taïo hôïp chaát saét (III)?