Giáo án môn Hóa học 8 - Trường THCS Đông Hưng B

 % các nguyên tố trong hợp chất.
II. Biết thanøh phần các nguyên tố, hãy xác định công thức hoá học của hợp chất:
- Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất .
- Lập công thức hoá học của hợp chất.
Hoạt động 2. Luyện tập.
Bài 1: Hợp chất A có thành phần các nguyên tố là : 28,57% Mg , 14,2 % C , còn lại là oxi . Biết khối lượng mol của hợp chất A là 84 . Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất.
-GV: Hướng dẫn và gọi HS làm từng bước:
+ Tính %O.
+ Tính khối lượng Mg, C và O.
+ Tinh n của Mg, C, O.
+ Từ số mol lập CTHH.
Bài 2: Hợp chất A ở thể khí có thành phần các nguyên tố là : 80% C , 20% H . Biết tỉ khối của khí A so với hiđro là 15 . Xác định công thức hoá học của khí A.
-GV: Hướng dẫn các bước tiến hành bài tập
-HS: Suy nghĩ cách làm bài tập:
+% O=100-( 28,57 + 14,2) = 57,23%
+
- Vậy, trong 1 mol hợp chất có 1Mg, 1C và 3O => CTHH là MgCO3.
-HS: Ghi đề và thực hiện bài tập theo hướng dẫn của GV:
Trong 1 mol hợp chất có 2C và 6H => CTHH của hợp chất là C2H6.
3. Củng cố, luyện tập : 
 GV yêu cầu HS làm bài tập 2.a SGK/71.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà
 GV yêu cầu HS về nhà làm bài tập 2. b, 3, 4, 5 SGK/71.
 Chuẩn bị bài: “Tình theo phương trình hoá học”.
5. Phần bổ sung của đồng nghiệp hoặc cá nhân.
Tuần 16	Tiết 32	Ngày soạn: 
Bài 22. TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (T1)
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức: 
- PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ giữa các chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng.
 - Các bước lập PTHH.
2. Kĩ năng: 
- Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo PTHH cụ thể.
- Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được 1 lượng sản phẩm xác định hoặc ngược lại.
- Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong PUHH. 
3. Thái độ:Gây hứng thú học tập bộ môn, tính cẩn thận , khoa học , chính xác.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
 1. Chuẩn bị của GV: Bảng phụ, Bài tập vận dụng.
 2. Chuẩn bị của HS: Đọc bài trước khi lên lớp.
III. PHƯƠNG PHÁP: : Hoạt động nhóm, vấn đáp, làm bài tập , tư duy logic.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 
1. Kiểm tra bài cũ:
 HS1: Làm bài tập 2.b SGK/71.
 HS2: Làm bài tập 4 SGK/71.
2. Bài mới:Giới thiệu bài mới: Ở bài trước chúng ta đã biết cách xác định khối lượng của nguyên tố trong 1 mol hợp chất .Vậy muốn xác định khối lượng của chất tham gia hay sản phẩm trong phản ứng hoá học ta làm như thế nào ? 
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tính khối lượng chất tham gia.
-GV: Hướng dẫn ví dụ 1 :
Nung đá vôi, thu được vôi sống và khí cacbonic. Tính khối lượng đá vôi cần dùng khi thu được 42g vôi sống.
-GV: Hướng dẫn:
+ Tính số mol CaO thu được.
+ Viết PTHH.
+ Dựa vào PTHH suy ra số mol CaCO3.
+ Tính khối lượng CaCO3.
Ví dụ 2: Cho kẽm tác dụng với axit clohiđric HCl thu được kẽm clorua và 11,2 lít khí hiđro(đktc).
a. Lập PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng kẽm và axit clohiđric cần dùng.
-GV: Hướng dẫn các bước tiến hành.
+ Tính 
+ Lập PTHH
+ Dựa vào PTHH suy ra số mol Zn và HCl.
+ Tính mZn và mHCl
-HS: Suy nghĩ cách làm và thực hiện theo các bước hướng dẫn của GV.
CaCO3 CaO + CO2
 1mol 1mol 
 xmol 0,75 mol
=> 
.
-HS: Suy nghĩ và thực hiện theo các bước hướng dẫn của GV.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1 2 1
x y 0,5mol
=>
I. Tính khối lượng chất tham gia: 
- Tính số mol chất đã biết theo đề bài.
- Lập PTHH.
- Dựa vào PTHH suy ra số mol chất cần tìm.
- Tính m chất tham gia.
Hoạt động 2. Tính khối lượng chất sản phẩm. 
-GV: Hướng dẫn ví dụ:
Tính khối lượng vôi sống thu được khi nung hoàn toàn 50g vôi sống.
-GV: Hướng dẫn các bước:
+ Tính số mol CaCO3.
+ Lập PTHH.
+ Tính số mol CaCO3 =>mCaO.
Ví dụ 2: Cho 2,4 gam magie Mg tác dụng với axit sunfuric loãng thu được muối magie sunfat MgSO4 và khí hiđro.
a. Lập PTHH.
b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
-GV: Hướng dẫn các bước:
+ Tính số mol Mg.
+ Lập PTHH.
+ Tính số mol và khối lượng 
MgSO4 theo PTHH.
-HS: Suy nghĩ cách làm bài tập và làm theo các bước hướng dẫn của GV:
CaCO3 CaO + CO2
 1 1 1
 0,5mol x mol
=>
-HS: Theo dõi và suy nghĩ cách làm bài tập theo hướng dẫn của GV:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
1 1
0,1mol xmol
=>
=>
II. Tính khối lượng sản phẩm:
- Tính số mol chất đã biết theo đề bài.
- Lập PTHH.
- Tính số mol sản phẩm theo PTHH và khối lượng sản phẩm.
3. Củng cố, luyện tập. Các bước lập PTHH.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà - Về nhà làm bài tập 1, 3.a, b SGK/75.
 - Chuẩn bị tiếp phần còn lại của bài 22.
5. Phần bổ sung của đồng nghiệp hoặc cá nhân.
Tuần 17	 Tiết 33	Ngày soạn:
Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (T2)
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức: 
- PTHH cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ giữa các chất bằng tỉ lệ số nguyên tử hoặc phân tử các chất trong phản ứng.
 - Các bước lập PTHH.
2. Kĩ năng: 
- Tính được tỉ lệ số mol giữa các chất theo PTHH cụ thể.
- Tính được khối lượng chất phản ứng để thu được 1 lượng sản phẩm xác định hoặc ngược lại.
- Tính được thể tích chất khí tham gia hoặc tạo thành trong PUHH. 
3. Thái độ:Gây hứng thú học tập bộ môn, tính cẩn thận , khoa học , chính xác.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
 1. Chuẩn bị của GV: Một số bài tập vận dụng . 
 2. Chuẩn bị của HS: Xem lại kiến thức cũ 
III. PHƯƠNG PHÁP: : Hoạt động nhóm, vấn đáp, làm bài tập , tư duy logic.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY
1. Kiểm tra bài cũ:
Nêu các bước của bài toán tính theo phương trình hoá học ?
Tính khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7 g nhôm . Biết sơ đồ phản ứng như sau : Al + Cl2 -----------> AlCl3 ( Biết Cl = 35,5 , Al = 27 )
2. Bài mới: Giới thiệu: Trong hoá học chúng ta cũng cần tính toán thể tích các chất khí sinh ra và tạo thành giúp thuận lợi cho công việc. Vậy, làm sao có thể tính được thể tích chất khí?
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành 
- GV: Cho bài tập 
Ví dụ 1 : Tính thể tích chất khí Clo cần dùng(ở đktc) để tác dụng hết với 2,7 g nhôm . Biết sơ đồ phản ứng như sau : 
 Al + Cl2 -----------> AlCl3 
( Biết Cl = 35,5 , Al = 27 )
- GV: Các em so sánh 2 đề bài tập trên khác nhau như thế nào ? 
- GV: Công thức chuyển đổi số mol thành thể tích của chất khí ( ở đktc ) như thế nào? 
- GV: Các em hãy tính thể tích khí Clo (Ở đktc) trong trường hợp bài tập trên? 
- GV: Tổng kết lại vấn đề rồi cho HS làm ví dụ khác .
- HS: Quan sát
- HS: Một bên tính khối lượng của Clo , một bên tính thể tích của Clo 
- HS: Vkhí = n x 22,4 l 
- HS: Thể tích Clo cần dùng là : 
 = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít 
II. Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành 
* Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành ( ở đktc)
1- Các bước tiến hành :
Đổi số liệu đầu bài (Tínhsố mol của chất mà đầu bài đã cho ) 
 (mol) 
 (mol)
Lập phương trình hoá học Dựa vào số mol của chất đã biết để tính ra số mol của chất cần biết ( theo phương trình )
Tính ra khối lượng ( hoặc thể tích theo yêu cầu của bài ) 
 V = n x 22,4 (l)(ởđktc)
Hoạt động 2 . Luyện tập 
- GV cho HS tóm tắt đề bài toánVD2/ SGK 74 ?
- GV: Cho HS nhắc lại các bước làm bài toán tính theo PTPƯ 
- GV: Hướng dẫn HS làm từng bước :
- Cho HS tính số mol của P ? 
- Cho HS cân bằng PTPƯ 
- GV: Giới thiệu cho HS cách điền số mol của các chất dưới phương trình phản ứng 
- GV: Cho HS tính số mol của O2 và P2O5. 
- Tính khối lượng của hợp chất tạo thành ?
- Tính thể tích khí O2 cần dùng?
-GV: Nhận xét 
- HS: Tóm tắt : 
mP = 3,1 g 
 ? 
 (ở đktc) ? 
- HS: Nhắc lại. 
- HS: Tính toán 
 = = 0,125 (mol) 
= = 0,05 (mol) 
a- = (31x2) + ( 16x5) = 142 (g) 
® = n x M = 0,05 x 142 = 7,1 (g)
b- = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l) 
- HS: Lắng nghe. 
 Ví dụ 2 : 
- Tóm tắt : 
mP = 3,1 g 
 ? 
 (ở đktc) ? 
1/ Tính số mol của Photpho 
2/ Lập phương trình phản ứng 
4P + 5O2 ® 2P2O5
4mol 5mol 2mol
0,1mol xmol ymol 
3/ Theo phương trình tính số mol của P và O2 
= = 0,125 (mol )
 = = 0,05 (mol)
a- Khối lượng của chất tạo thành
 = (31x2) + ( 16x5) = 142 (g)
®= n x M = 0,05 x 142 = 7,1 (g )
b- Thể tích khí O2 cần dùng: 
= n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l )
3. Củng cố, luyện tập
- Nhận xét tinh thần thái độ học tập của HS. 
- Dặn các em làm bài tập 1(a) , 2,3 (c,d) , 4,5 SGK trang 75 , 76 .
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: 
- Về nhà học bài.
- Làm bài tập SGK .
- Xem bài 23: Luyện tập 4
5. Phần bổ sung của đồng nghiệp hoặc cá nhân
Tuần 17 Tiết 34	Ngày soạn: 
Bài 23. BÀI LUYỆN TẬP 4
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức:
-Biết các khái niệm về mol, khối lượng mol, thể tích khí và nắm được công thức chuyển đổi giữa các đại lượng trên.
- Biết dựa vào CTHH và PTHH để tính toán vận dụng vào bài tập cụ thể.
2. Kĩ năng: Chuyển đổi các đại lượng, tính toán theo CTHH và PTHH.
3. Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , chính xác.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 
 1. Chuẩn bị của GV: Chuẩn bị các bài tập có liên quan , tương tự. 
 2. Chuẩn bị của HS: Xem lí thuyết chương III , làm lại các bài tập sách giáo khoa. 
III. PHƯƠNG PHÁP: : Hoạt động nhóm, vấn đáp, làm bài tập , tư duy logic.
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 
1. Kiểm tra bài cũ: 
2. Bài mới: Giới thiệu: Nhằm giúp các em ôn tập, hệ thống lại các kiến thức một cách chính xác và đầy đủ nhất, hôm nay chúng ta cùng nhau tìm hiểu tiết ôn tập.
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ.
-GV: Yêu cầu HS nêu khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol của chất khí.
-GV: Yêu cầu HS lên bảng viết công thức chuyển đổi giữa m, n, V và công thức ; và nêu các đại lượng có trong các công thức trên.
-HS: Suy nghĩ và trả lời câu hỏi của GV.
-HS: Lên bảng hoàn thành yêu cầu của GV:
Hoạt động 2. Bài tập .
Bài 1 : Hãy cho biết số nguyên tử , phân tử có trong các lượng chất sau 
0,5 mol phân tử H2O 
0,25 mol nguyên tử Cu
Bài 2: Chất khí A có tỉ khối so với oxi là 2. Hãy tính khối lượng mol của khí A.
Bài 3 : Tính thành phần % các nguyên tố hoá học có trong c hợp chất SO2?
GV cho HS nhắc các bước tính thành phần % : 
B1: Tính M của SO2 
B2: Tìm số mol nguyên tử các nguyên tố.
B3: Tính %
Bài 4 : Cho 2,8 gam sắt vào dung dịch axit clohydric (HCl) , phản ứng sảy ra theo PTPƯ như sau : 
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 
a- Tính thể tích khí thu được ( ở đktc)
b- Tính khối lượng axit cần dùng ? 
-GV hướng dẫn cho HS cách làm bài tập giải theo PTHH 
+ Tính số mol Fe.
+ Dựa vào PTHH lập tỉ lệ số mol và suy ra số mol của H2 và HCl.
+ Tính toán theo đề bài yêu cầu. 
- HS làm trên bảng 
a) 0,5 phân tử H2O có 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử H2O 
b) 0,25 nguyên tử Cu có 0, 25 x 6.1023 = 1,5.1023 nguyên tử Cu. 
-HS:
-HS:
 = 32 + (16 x 2 )= 64 (g )
Trong 1 mol SO2 có 
1 mol nguyên tửS và 2 mol nguyên tử O.
-HS:
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
1 mol 2 mol 1 mol 
0,05 mol xmol ymol 
3. Củng cố, luyện tập
	- Kiến thức cần nhớ.
	- Làm BT SGK.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:
 - Bài tập về nhà: 2,3,4,5 SGK/79.
 - Chuẩn bị ôn tập học kì I.
5. Phần bổ sung của đồng nghiệp hoặc cá nhân.
Tuần 18 Tiết 35 Ngày soạn: 
ÔN TẬP HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức:
- Ôn lại được các kiến thức về chất, nguyên tử, phân tử, CTHH, hoá trị, PTHH
- Vận dụng các công thức chuyển đổi để làm các bài tập hoá học liên quan.
2. Kĩ năng:
- Lập PTHH, tính hoá trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tử.
- Giải bài tập hoá học.
3. Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , chính xác.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH
 1. Chuẩn bị của GV: Chuẩn bị các bài tập có liên quan. 
 2. Chuẩn bị của HS: Ôn lại các kiến thức đã học từ đầu năm học và các công thức phục vụ cho tính toán.
III. PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, vấn đáp, làm bài tập , tư duy logic
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 
1. Kiểm tra bài cũ: 
2. Bài mới: Giới thiệu : Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì I các em phải ôn tập thật kĩ các kiến thức đã học từ đầu năm học. Nhằm giúp các em nắm chắc kiến thức hơn hôm nay chúng ta cùng nhau ôn tập.
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ.
-GV: Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm cơ bản dưới dạng hệ thống câu hỏi như sau:
+ Em hãy cho biết nguyên tử là gì? Cấu tạo?
+ Nguyên tố hoá học là gì?
+ Đơn chất là gì? Hợp chất là gì?
+ Phản ứng hoá học?
+ Định luật bảo toàn khối lượng?
-HS: Thảo luận và các nhóm lần lượt trả lời các câu hỏi của GV đưa ra.
Hoạt động 2. Bài tập.
- Bài 1: Lập công thức hoá học của các hợp chất sau 
Kali(I) và nhóm sunfat(II)
Nhôm và nhóm nitrat
Sắt III và nhóm hidroxit.
-GV: Hướng dẫn HS cùng làm câu a. Sau đó HS tự làm các câu còn lại.
- Bài 2: Cân bằng các phương trình phản ứng sau 
Al + Cl2 AlCl3
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
P + O2 P2O5
Al(OH)3 Al2O3 + H2O
- Bài 3: Cho phương trình phản ứng sau: 
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Tính khối lượng sắt và axit clohidric phản ứng, biết rằng thể tích khí hidro thoát ra là 3,36 lít (đktc)?
Tính khối lượng hợp chất sắt II clorua được tạo thành sau phản ứng ? 
-GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập:
+ Tính số mol H2.
+ Dựa vào PTHH tính số mol các chất liên quan.
+ Tính toán theo đề bài yêu cầu.
-HS Làm bài tập vào vở bài tập 
K2SO4 
Gọi công thức chung là: 
Aùp dụng quy tắc hoá trị: I.x = II.y
=>=> x = 2 và y = 1.
Công thức đúng là: K2SO4.
-HS: Tự làm các bài tập còn lại theo mẫu đã làm.
b. Al(NO3)3; c. Fe(OH)3; d. Ba3(PO4)2
-HS: Làm vào vở bài tập :
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
4P + 2O2 5P2O5
2Al(OH)3 Al2O3 + H2O
-HS: Suy nghĩ cách làm theo hướng dẫn của GV:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 1 2 1 1
 x mol y mol z mol 0,15 mol 
a. 
b. 
K2SO4 
Gọi công thức chung là: 
Aùp dụng quy tắc hoá trị: I.x = II.y
=>=> x = 2 và y = 1.
Công thức đúng là: K2SO4.
b. Al(NO3)3; c. Fe(OH)3; d. Ba3(PO4)2
-HS: Làm vào vở bài tập :
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
4P + 2O2 5P2O5
2Al(OH)3 Al2O3 + H2O
3. Củng cố, luyện tập
	- Kiến thức cần nhớ.
	- Làm BT SGK.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà:
 	- Làm lại các bài tập đã ôn tập và các dạng bài tập tính theo PTHH.
 	- Ôn tập chuẩn bị thi học kì I.
5. Bổ sung của đồng nghiệp hoặc cá nhân
Tuần 18 Ngày soạn: 
Tiết 36	 Ngày dạy:
KIỂM TRA HỌC KÌ I
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức:
 	- Ôn lại các kiến thức về chất, nguyên tử, công thức hoá học, định luật bảo toàn khối lượng.
- Vận dụng làm các bài tập hoá học liên quan.
2. Kĩ năng: Giải toán hoá học, làm bài tập trắc nghiệm.
3. Thái độ: Học tập nghiêm túc, có kế hoạch, cẩn thận trong làm việc.
II. THIẾT LẬP MA TRÂN ĐỀ:
Nội dung
Tỉ trọng
Mức độ kiến thức
Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
1. Định luật bảo toàn khối lượng
2. Phương trình hóa học
3. Tỉ khối của chất khí
4. Tính theo công thức hóa học
30%
25%
15%
30%
1(1đ)
1(1,5đ)
1(1đ)
1(1đ)
1(1,5đ)
1(1đ)
1(1đ)
1(2đ)
3(3đ)
2(2,5đ)
1(1,5đ)
2(3đ)
Tổng
100%
25%
45%
30%
8(10đ)
III. ĐỀ KIỂM TRA: 
Câu 1: (2.5đ) 1. Phát biểu : “Định luật bảo toàn khối lượng”
 2. Đốt cháy hết 14g Magie (Mg) trong khí O2 thu được 26,5g magieoxit (MgO).
 a.Viết công thức về khối lượng của phản ứng trên.
 b.Tính khối lượng khí O2 đã phản ứng.
Câu 2: (3đ) 1. Nêu các bước lập phương trình hóa học
 2. Lập phương trình hóa học sau 
 a. H2 + O2 ---> H2O
b. Al(OH)3 ---> Al2O3 + H2O
Câu 3: (1đ) Khí CO2 nặng hay nhẹ hơn khí H2 bằng bao nhiêu lần?
Câu 4: (3.5đ) Sắt tác dụng với axitclohđric:
	 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
	Nếu có 5,6 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm:
Thể tích khí hiđro thu được ở đktc
Khối lượng muối sắt (II)clorua FeCl2 thu được sau phản ứng.
Cho biết : Fe=56; H=1 ; Cl=35,5.
IV. Đáp Án
	Câu 1: 1/ Định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng
	2/ a/ Công thức về khối lượng
	mMg + mO2 = mMgO
	 b/ Khối lượng khí oxi đã phản ứng là
	mO2 = mMgO - mMg = 26,5 -14 =12,5 g
	Câu 2: 1/ Các bước lập phương trình hóa học:
	Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng: gồm công thức của các chất phản ứng và sản phẩm
	Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước công thức
	Bước 3: Viết phương trình phản ứng
	Câu 3: Tỉ khối của khí oxi đối với khí hiđro là
	dCO2/H2 = 44/2 =22
	Khí oxi nặng hơn khí hiđro là 22 lần
	Câu 4:	Fe + 2HCl FeCl2 + H2
	 1 mol	 2 mol	 1 mol
	 0,1 mol	 0,2 mol	 0,1 mol
	a/ số mol của sắt tham gia phản ứng là:
	nH2 = mFe/ MFe = 5,6 /56 = 0,1 (mol)
	 Số mol của hiđro theo PTHH là
	n H2 =nFe = 0,5 (mol)
	 Thể tích hiđro ở ĐKTC là
	VH2 = nH2 * 22,4 = 0,1 *22,4 = 2,24 (lit)
	b/ Số mol của muối sắt (II)clorua FeCl2 theo PTHH là:
	nHCl = 2 * n Fe = 2 * 0,1 = 0,2 (mol)
	 Khối lượng muối sắt (II)clorua FeCl2 thu được sau phản ứng là:	mFeCl2=nFeCl2*MFeCl2=0,2*127=25,4(g)
Tuần 20	Tiết 39 Ngày soạn:	
Bài 24. TÍNH CHẤT CỦA OXI (T1)
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức:
 - Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí.
 - Tính chất hóa học của oxi: Oxi là PK hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: td hầu hết các KL, nhiều phi kim và hợp chất. Hoá trị của oxi trong các hợp chất thường là II.
2. Kĩ năng:
 - Quan sát TN hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe,S,P,C, rút ra nhận xát về TCHH của oxi.
	- Viết được các PTHH.
	- Tính được thể tích khí oxi ( đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
3. Thái độ: 
 Gây hứng thú học tập bộ môn , tính cẩn thận , khoa học , chính xác.
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 
 1. Chuẩn bị của GV: 
 - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, bình tam giác, diêm, muôi đốt.
 - Hoá chất: Khí oxi, S, P.
 2. Chuẩn bị của HS: Tìm hiểu nội dung tiết học trước khi lên lớp.
III. PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, vấn đáp, làm bài tập,tư duy logic, TN ...
IV. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 
 1. Kiểm tra bài cũ: 
 2. Bài mới: Giới thiệu : Những người thợ lặn , phi công , bệnh nhân khó thở rất cần khí oxi ® con người rất cần khí oxi trong sự hô hấp , nếu không có khí ôxi trên trái đất sẽ không có sự sống . Vậy khí oxi là chất khí như thế nào ? Có những tính chất gì ? 
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tính chất vật lí 
- GV: Yêu cầu HS nêu KHHH, CTHH, NTK, PTK của oxi.
-GV hỏi: Oxi có ở đâu ? 
-GV: Vậy chúng ta thấy oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất ( chiếm 49,4%) khối lượng vỏ trái đất. 
- GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí oxi. Yêu cầu HS nhận xét màu sắt khí oxi ? 
-GV: Hãy mở nút lọ đựng khí oxi, nhận xét mùi , vị của khí oxi ? 
- GV: Yêu cầu HS nhận xét khả năng hoà tan của oxi trong nước.
- GV: Cho HS so sánh tỉ khối của oxi với không khí ? 
- GV: Người ta hoá lỏng khí oxi ở – 183 0c , oxi lỏng có màu xanh nhạt.
- GV: Yêu cầu HS rút ra kết luận về tính chất vật lí của oxi ? 
-HS: KHHH: O; NTK: 16
 CTHH: O2; PTK: 32
-HS: Ở trong không khí, nước, đất đá , cơ thể người , động vật và thực vật 
-HS: Nghe giảng và ghi nhớ.
-HS: Quan sát và nhận xét: không màu.
-HS: Không mùi , không vị. 
- HS: Oxi tan ít trong nước .
-HS: 
-HS: Lắng nghe và ghi nhớ.
-HS: Rút ra kết luận và ghi vở.
I- Tính chất vật lí : 
- Khí oxi là chất khí không màu , không mùi ,không vị.
- Ít tan trong nước.
- Nặng hơn không khí .
- Oxi hoá lỏng ở – 183 oc, ôxi lỏng có màu xanh nhạt.
Hoạt động 2. Tính chất hoá học 
GV: Biểu diễn thí nghiệm 
 O2 + S. Cho HS nhận xét ?
- GV: S cháy trong oxi tạo ra khí lưu huỳnh đioxit ( khí sunfurơ) SO2. Yêu cầu HS viết PTHH sảy ra.
GV : Biểu diễn thí nghiệm: 
 P + O2. Cho HS nhận xét ?
- GV: Khói trắng dạng bột tan được trong nước đó là điphotphopenta oxít P2O5. Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH ? 
-HS: Quan sát và nhận xét hiện tượng sảy ra trong thí nghiệm.
-HS: Viết PTHH sảy ra:
-HS: P cháy trong oxi nhanh hơn , ngọn lữa sáng chói tạo ra sản phẩm khói trắng.
-HS: Viết PTHH sảy ra:
II- Tính chất hoá học : 
1- Tác dụng với phi kim : 
a- Tác dụng với lưu huỳnh : 
b- Tác dụng với photpho : 
3. Củng cố, luyện tập
 - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học.
 - Hướng dẫn HS làm bài tập 4, 6 SGK/84.
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà 
 - Làm bài tập 3, 5 SGK/ 84 .
 - Chuẩn bị tiếp bài tính chất của oxi.
 5. Phần bổ sung của đồng nghiệp hoặc cá nhân
Tuần 20	Tiết 40	Ngày soạn: 
BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T2)
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức:
 - Tính chất hóa học của oxi: Oxi là PK hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: td hầu hết các KL, nhiều phi kim và hợp chất. Hoá trị của oxi trong các hợp chất thường là II.
	- Sự cần thiết của oxi trong đời sống.
2. Kĩ năng:
 - Quan sát TN hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe,S,P,C, rút ra nhận xát về TCHH của oxi.
	- Viết được các PTHH.
	- Tính được thể tích khí oxi ( đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
3. Thái độ: Hình thành được tính cẩn thận , chính xác và ham thích bộ môn hoá học .
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 
 1. Chuẩn bị của GV: Thí nghiệm Fe +O2
 2. Chuẩn bị của HS: Đọc trước bài mới
III. PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, vấn đáp, làm bài tập,tư duy logic, TN ...
IV. TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC
1. Kiểm tra bài cũ: Hãy mô tả lại thí nghiệm đốt phôtpho trong khí oxi và viết PTHH của lưư huỳnh và phôtpho cháy trong oxi ?
2. Bài mới:Giới thiệu: Ở tiết trước chúng ta đã biết oxi tác dụng được với phi kim. Vậy ngoài phi kim oxi còn có tính chất hóa học gì?
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Oxi tác dụng với kim loại 
- GV: Lấy một doạn dây sắt đưa vào lọ đựng oxi cho HS quan sát, nhận xét ? 
- GV: Dùng giấy quấn quanh dây sắt , đốt dây sắt cho đỏ và dưa vào lọ đựng oxi thì hiện tượng gì xảy ra ? 
- GV giải thích như vậy các hạt tia lửa được tạo thành từ phản ứng trên có màu nâu là sắt (II, III) oxit , có công thức hoá học là Fe3O4 (oxit sắt từ )
- GV: Cho HS lên bảng viết PTHH
- HS: Không có hiện tượng gì xảy ra 
- HS: Dây sắt cháy mạnh , sáng chói và bắn ra xung quanh những hạt nhỏ 
- HS: Nghe giảng 
- HS: Viết PTHH
3Fe + 2O2 Fe3O4
2. Tác dụng với kim loại: 
a.Thí nghiệm : Đốt sợi dây sắt cháy đỏ , đưa nhanh vào lọ đựng oxi ® dây sắt cháy mạnh , sáng chói tạo thành chất nóng chảy màu nâu là oxit săt từ (Fe3O4)
b. PTHH:
 3Fe + 2O2 Fe3O4
Hoạt động 2. Tác dụng với hợp chất 
- GV: Giới thiệu ngoài tác dụng với đ