Giáo án môn Hóa học 9 năm 2014 - 2015

ất và ứng dụng của gang và thép?
3) Tiến trình tổ chức các hoạt động:
* Khởi động: SGK
Hoạt động1: Sự ăn mòn kim loại.
* MT: Biết được khái niệm về sự ăn mòn kim loại.
Hoạt động của thầy
Nội dung
- GV yêu cầu HS quan sát miếng sắt gỉ và nhận xét về màu sắc và thử tính dẻo của miếng sắt gỉ.
-Hs thảo luận nhóm (3phút) để rút ra nhận xét:
+ Gỉ sắt có màu nâu, giòn, xốp, dễ bị bẻ gãy, không còn tính chất của kim loại.
+ Do kim loại tác dụng với không khí có oxi, trong nước mưa có thường có axit yếu do khí CO2 & một số khí khác bị hoà tan 
+ Kim loại bị biến đổi về tính chất.
? Gỉ sắt còn mang tính chất của kim loại sắt hay không?
? Hãy giải thích nguyên nhân của sự ăn mòn kim loại?
? Ăn mòn kim loại là gì?
? Kim loại bị ăn mòn sẽ dẫn tới hậu quả gì?
- Gv chốt lại kiến thức.
?Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại?
Để trả lời câu hỏi này chúng ta chuyển sang phần II.
I. Thế nào là sự ăn mòn kim loại.(11’)
- Sự phá hủy kim loại, hợp kim do tác dụng hoá học trong môi trường được gọi là sự ăn mòm kim loại
Hoạt động 2: Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại
* MT: Làm TN, quan sát TN rút ra nhận xét về một số yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại.
Hoạt động của thầy
Nội dung
- Gv yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả TN làm ở nhà.
? Sự ăn mòn KL không xảy ra hoặc xảy ra nhânh hay chậm phụ thuộc vào những yếu tố nào?
?Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại?
- Đại diện 1 nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung.
? Tìm VD chứng tỏ khi nhiệt độ tăng thì sự ăn mòn kim loại xảy ra nhanh hơn?
II. Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại(13’)
1. Ảnh hưởng của các chất trong môi trường
- SGK - T56
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ
- SGK - T65
Hoạt động 3: Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn
* MT: Biết cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn và ứng dụng để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình.
Hoạt động của GV và HS
Nội dung
- Từ khái niệm và các yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại và kiến thức thực tế em hãy đề ra các biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?
- Nêu ra các biện pháp.
+ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường
+ Chế tạo ra hợp kim không bị ăn mòn.
- Hs tự kể các biện pháp ứng .? Cho ví dụ minh hoạ?
? Hãy nêu ví dụ mà em và gia đình đã sử dụng để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?
dụng ở gia đình, địa phương
- Hướng dẫn hs đọc mục em có biết tr. 66 sgk
III. Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn(10’)
1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường: 
- Sơn, mạ, bọc nhựa.....
2.Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: - - Thép, crom, niken, inox......
4) Củng cố: (4 phút)
 - Gv cho hs làm bài tập
1. Cuốc, xẻng, đinh sắt, bản lề sắt ở các cửa hàng kim khí - điện máy thường được bôi một lớp dầu mỡ để làm gì? sắt, thép dùng trong xây dựng không bôi dầu mỡ, vì sao? 
- Hs làm BT4,5 SGK
5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút)
- BTVN: 21.4, 21.5 SBT
- ôn tập chương 2 giờ sau luyện tập
****************************************************
Ngày soạn: 20/11/2011
Ngày giảng: 9B,C- 23/11 9A- 24/11
Tiết 28: LUYỆNTẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI 
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Tái hiện lại những tính chất hóa học của kim loại nói chung và của nhôm và sắt nói riêng => tính chất hóa học giống và khác nhau giữa 2 kim loại
- Nêu được dãy hoạt động của kim loại
- Nêu được thành phần, tính chất của gang và quá trình sản xuất gang và thép
2. Kỹ năng:
- Vận dụng tính chất hóa học, ý nghĩa dãy hoạt động của kim laội vào giải các bài tập định tính và định lượng
- Viết được các PTHH
3. Thái độ: có ý thức học tập
II. Đồ dùng dạy học:
1. Giáo viên:
- Bảng phụ nội dung bài tập
2. Học sinh:
- Ôn tập lại các kiến thức chương 2
III. Phương pháp
- Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại...
IV. Tổ chức giờ học:
1) Ổn định lớp: ( 1phút)
9A: /29 
9B: /27 
9C: /26 
2) Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong giờ LT
3) Tiến trình tổ chức các hoạt động:
* Khởi động: (1 phút)
? Em hãy cho biét nội dung kiến thức cơ bản đã học trong chương 2
Hoạt động1(15phút).KIẾN THỨC CẦN NHỚ.
* MT: - Tái hiện lại những kiến thức đã học ở chương 2: Kim loại
 - Viết được PTPƯ minh họa.
Hoạt động của thầy
Nội dung
- Hs hoạt động cá nhân
? Nhắc lại dãy hoạt động của kim loại?
? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại?
? Kim loại có những tính chất hóa học nào? Viết PTHH minh họa cho từng tính chất?
+ 2 Hs lên bảng (mỗi hs viết 2 tính chất)
- Hs khác nhận xét, bổ sung tính chất
- Gv chuẩn kiến thức
? So sánh tính chất hóa học của nhôm và sắt?
? Phân biệtt thành phần, tính chất và quá trình sx gang và thép..
- Hs trả lời câu hỏi SGK trang 68
I. Kiến thức cần nhớ.
1. Tính chất hoá học của kim loại
a) Dãy hoạt động hóa học của kim loại
K, Na, Mg, Al, zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au 
 b) Tính chất hopá học của kim loại
+ Kim loại t/d với phi kim
Với O2 : 4Al + 3O2 2Al2O3
Với pk#: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
+ Kim loại t/d với nước
2K + 2H2O 2KOH + H2 ↑
+ Kim loại t/d với dd axit
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑
+ Kim loại t/d với dd muối
Pb + Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 + Cu↓
2) Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau
- SGK
3) Hợp kim của sắt: Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép
- SGK
4) Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
- SGK
Hoạt động 2(25phút).Bài Tập.
* MT: Vận dụng các kiến thức của kim loại để giải các bài tập đinh tính và định lượng, viết các PTHH.
Hoạt động của thầy
Nội dung
- Hs hoạt động cá nhân
+ Dãy 1,2 làm BT 2,3 trước
+ Dãy 3,4 làm BT 4a trước
( Sau đó chuyển đổi để làm cả 3 bài)
- 3 hs lên bảng làm BT
- Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến
- Gv chuẩn kiến thức
? Muốn làm dạng BT chọ cặp phản ứng ta phải chú ý đến điều gì?
? Giải thích BT 3? nêu đặc điểm chú ý khi làm BT có liên quan đến dãy hoạt động hóa học của kim loại?
- Dạng BT chuyển hóa cần chú ý chọn chất phản ứng cho đúng
- Hs hoạt động nhóm 2 (4’) vào giấy trong
+ Hs trao đổi để làm BT
+ Đại diện nhóm báo cáo kết quả trên máy
+ Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến
- Gv chuẩn kiến thức
- Hs đọc đầu bài
- Hs hoạt động nhóm 4 (5’) vào giấy trong
+ trao đổi, thảo luận vào giấy trong
+ Đại diện nhóm báo cáo kết quả
+ Nhóm khcs nhận xét, bổ sung ý kiến
- Gv chuẩn kiến thức
* Dạng Bt tăng giảm thanh kim laọiphải cú ý đến diều kiện gì?
II. Bài tập
Bài 2 - Trang 69 SGk
Cặp không phản ứng: b, c
Cặp phản ứng: a,d
a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu↓
Bài 3 - Trang 69 SGk
- Kết quả đúng: C) B, A, D, C
Bài 4a - Trang 69 SGk
1. 4Al + 3O2 2Al2O3
2. Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3 H2O
3.2AlCl3+3NaOHAl(OH)3 + 3NaCl
4. 2Al(OH)3 2Al2O3 + 3H2O
5. Al2O3 + Mg3MgO + 2Al
6. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 
Bài 5 - Trang 69 SGk
- Gọi khối lượng mol của A là M (gam)
 2A + Cl2 2ACl
gam 2M 2(M + 35,5)
 9,2 23,4
=> 23,4x2M = 2(M + 35,5)x9,2
M = 23
Vậy kim laọi hóa trị I có NTK = 23 là Na
Bài 6 - Trang 69 SGk
- gọi số mol Fe là x
 Fe + CuSO4 CuSO4 + Fe
mol x x x x Khối lượng của Fe tgpư là 56x gam
- Khối lượng của Cu tạo thành là 64 x gam
- Khối lượng thanh kim laoi tăng là:
 64x - 56x = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam
x = 0,01 mol
- Khối lượng dd CuSO4 ban đầu là:
mdd CuSO4 = DxV = 1,12 x 25 = 28 g
nCuSO4 = (28x15): (100x160) = 0,02625
- Khối lượng sau phản ứng là
mdd = 28 + 2,5 - 2,58 = 27,92 g
- Nồng độ % của các chất 
C% FeSO4 = 5,44%
C%CuSO4dư=((0,02625-0,01) x 160 x 100 %) : (27,92 )= 9,31%
4) 4) Củng cố: (4 phút)
- Về nhà làm các BT còn lại 
- Chuẩn bị bài TH
5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút)
- BTVN: 22.4, 22.5 SBT
- chuẩn bị giờ sau TH
Ngày soạn: 21/11/2011
Ngày giảng: 9B - 24/11 9C- 30/11 9A- 1/12
Tiết 29: THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thức hiện của các TN
+ Nhôm tác dụng với oxi
+ Sắt tác dụng với lưu huỳnh
+ Nhận biết kim loại nhôm và sắt
2. Kỹ năng
Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các TN trên
- Quan sát, mô tả và giải thích các hiện tượng, viết ccs PTHH
- Viết tường trình TN
3. Thái độ:
- Tự giác, cẩn thận khi làm TN
- Chấp hành nghiêm túc nội quy phòng TN
II. Đồ dùng dạy học:
1. Giáo viên:
- Chuẩn bị dụng cụ: giá, kẹp gỗ, đèn cồn, ống nghiệm, ống hút, nam châm, đũa, thìa thủy tinh
- Hoá chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH
2. Học sinh:
- Dũa bột sắt, nam châm nhỏ, 
III. Phương pháp
- Thực hành TN, hoạt động nhóm
IV. Tổ chức giờ học:
1) Ổn định lớp: (1 phút)
9A: /29 
9B: /27 
9C: /26 
2) Kiểm tra bài cũ: ( phút)
3) Tiến trình tổ chức các hoạt động:
* Khởi động SGK
Hoạt động1(30phút).
TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM.
* MT: Thực hiện các tN, quan sát, mô tả, giải thích các hiện tượng và viết các PTHH
Hoạt động của thầy
Nội dung
? Sắt và nhôm có những tính chất hóa học nào giống và khác nhau?
- Hs: cá nhân đọc nhanh các tiêu đề
? Bài này ta phải làm những TN nào?
Nêu cách làm 3 TN 1,2,3
- Gv nhận xét và nhấn mạnh khi làm TN phải chú ý đến điều gì
- Hs hoạt động nhóm 6 làm TN
- Chú ý: Dùng ống hút hút bột Al ra bóp từ từ trên ngọn lửa đèn cồn, không bóp mạnh..
+ TN2: trước khi đun phải hơ đều ống nghiệm, đun đến khi có đốm đỏ thì không đun nữa
+ đun xong để nguội thì mới được cho vào giá
- TN3: Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của Al và Fe để tiến hành
- Hs tiến hành xong 3 Tn: đại diện 1 nhóm báo cáo kết quả, các nhom skhác nhận xét, bổ sung
- Gv chuẩn kiến thức
? Qua bài TH em đã kiểm chứng được những tính chất nào của Al và Fe
I. Tiến hành TN
1. Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi
a) Cách tiến hành
- SGK - T70
b) Hiện tượng TN
- Bột nhôm cháy & có những hạt loé sáng do nhôm t/d với oxi không khí & p/ư toả nhiều nhiệt 
4Al + 3O2 2Al2O3
c) Kết luận: Nhôm tác dụng với oxi tạo ra nhôm oxit
2. Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh
a) Cách tiến hành
- SGK - T70
b) Hiện tượng TN
- Hỗn hợp cháy nóng đỏ & toả nhiều nhiệt & khi để nguội có sản phẩm có màu đen (k nhiễm từ)
 Fe + S FeS
c) Kết luận: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo ra sắt II sun fua
3. Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt
a) Cách tiến hành
- SGK - T70
b) Hiện tượng TN
- ống nghiệm có chứa bột Al có khí thoát ra
- ống nghiệm có chứa bột Fe không có hiện tượng gì
2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+ H2 
c) Kết luận: Nhôm tác dụng với dd NaOH tạo ra muối 
Hoạt động2(8phút).
VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH.
- Gv hướng dẫn hs viết bản tường trình theo mẫu nộp vào cuối giờ học.
4) Củng cố: ( 5phút)
- Gv nhắc lại kiến thức của bài
 - Y/c các nhóm thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh bàn ghế lớp học
5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 1phút)
- Đọc trước bài 25 tr.74 sgk
Ngày giảng: 27/11/2011
Ngày giảng: 9B- 30/11 9C,A- 3 /12
Tiết 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM 
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Biết được tính chất vật lí của phi kim.
- Biết những tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđrô và với oxi.
- Sơ lược về mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu của một số phi kim.
2. Kỹ năng:
- Quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hóa học của phi kim
- Viết được một số PTHH hóa học theo sơ đồ chuyển hóa của phi kim.
- Từ PƯ cụ thể khái quát hoá thành tính chất hoá học của phi kim.
- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hóa học
3. Thái độ
- Giáo dục tính cẩn thận khi sử dụng Clo, brôm, iốt..
II. Đồ dùng dạy học:
1. Giáo viên:
- S bột, P, Br....
- Máy chiếu
2. Học sinh:
- Nghiên cứu trước bài mới
III. Phương pháp
- Trực quan, hoạt động nhóm....
IV. Tổ chức giờ học:
1) Ổn định lớp: ( 1phút)
9A: /29 
9B: /27 
9C: /26 
2) Kiểm tra bài cũ: Không
3) Tiến trình tổ chức các hoạt động:
* Khởi động: (1 phút) SGK
Hoạt động 1(7 phút).
TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM.
* MT:qua quan sát các mẫu phi kim và kiến thức đã học để rút ra nhận xét về tính chất vật lý của phi kim.
Hoạt động của thầy
Nội dung
- Gv cho Hs quan sát các mẫu phi kim: dd brôm, C, H2, S, Cl đựng trong các lọ.
- Yêu cầu HS quan sát và nêu nhận xét về trạng thái, màu sắc của các phi kim đó.
- Cá nhân hs trả lời, hs khác bổ sung
- Gv yêu cầu hs sử dụng cụ để thử tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy của phi kim.
- Yêu cầu HS tự rút ra nhận xét.
- Gv lưu ý Hs một số phi kim độc: clo, brôm, iôt. Cần cẩn thận khi làm TN và tiếp xúc với các phi kim này.
I. Tính chất vật lí của phi kim
- SGK 
Hoạt động 2:(30 phút).
 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM.
* MT: Hs sử dụng vốn kiến thức và quan sát TN để nhận xét, viết PTHH minh hoạ cho các tính chất hoá học của các phi kim.
Hoạt động của thầy
Nội dung
? Hãy nhắc lại tính chất hoá học đã học về kim loại có liên quan đến tính chất hoá học của phi kim?
- Gv Chiếu nội dung TN: Cl với Fe, Cu.
- Viết PTHH minh hoạ?
- Hs thảo luận nhóm bàn theo nội dung: 
+ Viết tất cả phương trình p/ư mà em đã biết trong đó có chất tham gia p/ư là phi kim (3 phút)
? Nêu kết luận về tính chất hoá học của phi kim.
- Gv nhận xét & phân loại các phương trình p/ư theo t/c hoá học của phi kim
- Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác dụng với hiđrô. 
- Nhận xét về màu sắc của lọ đựng clo trước khi tham gia phản ứng?
? Nhận xét màu của giấy qùy? Giải thích?
+ giấy qùy tím hoá đỏ vì dd tạo thành có tính axit
- Y/c học sinh viết phương trình p/ư có - Gv nhận xét & chốt kiến thức.
- Như vậy ngoài phi kim khác như C, S, Br2... tác dụng với hiđro cũng tạo thành hợp chất khí
 C + 2H2 CH4
? Hãy mô tả lại hiện tượng của p/ư đốt lưu huỳnh trong oxi & ghi trạng thái, màu sắc của các chất trong p/ư?
- Gv nhận xét chốt kiến thức
- Gv cho Hs đọc SGK
? Để xác định mức độ hoạt động của phi kim ta căn cứ vào đâu?
- Căn cứ vào khả năng phản ứng của Pk với kim loại:
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 
Fe + S FeS
hoặc Cl2 + 2 NaBr p/ư của phi kim đó với kim loại & hiđro
II. Tính chất hoá học của phi kim
1. Tác dụng với kim loại.
- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối.
2 Na + Cl2 2NaCl
 (r) (k) (r)
 2Al + 3S Al2S3
- Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit
3Fe + 2O2 Fe2O3
 2 Zn + O2 2 ZnO
2. Tác dụng với hiđro
- Oxi tác dụng với hiđro tạo thành hơi nước.
2H2 + O2 2 H2O
- Clo t/d với hiđro
H2 + Cl2 2HCl
- Phi kim p/ư với hiđro tạo thành hợp chất khí
3. Tác dụng với oxi
S + O2 SO2
4P + 5O2 2P2O5
4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim 
- SGK
4) Củng cố: ( 5phút)
* Bài tập 1: Hốn hợp A gồm 4,2g bột sắt & 1,6g bột lưu huỳnh. Nung hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn B, Cho dd HCl dư tác dụng với chất rắn B, thu được hỗn hợp khí C
 a) Viết các phương trình phản ứng
 b) Tính thành phần phần trăm ( về thể tích của hỗn hợp khí C )
BL: ; 
 Fe + S FeS (1)
 - Theo phương trình 1 & theo số mol của các chất mà đầu bài cho thì p/ư trên sắt dư
 nFe phản ứng = nFeS = nS = 0,05 mol ; nFe dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol
 - Chất rắn B gồm Fe & FeS
 - Cho chất rắn t/d với dd HCl dư thì hỗn hợp B p/ư hết
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (3)
 - Hỗn hợp C gồm H2, H2S
 - Theo phương trình p/ư 2: 
 - Theo phương trình 3: nFe = 0,05 mol
 - Đối với các chất khí ( ở cùng một điều kiện ) tỉ lệ về số mol & tỉ lệ thể tích bằng nhau
 - Thành phần trăm về thể tích của mối khí trong hỗn hợp khí C là:
 %H2 = 
 %H2S = 100 – 33,33 = 66,67%
5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 1phút)
BTVN: Từ bài 1 – bài 6 tr.76 sgk
=====================================================
Ngày soạn: 27/12/2011
Ngày giảng: 9B- 1/12 9C,A- 7/12 
Tiết 31 CLO 
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Tính chất vật lí của clo
- Clo có 1 số tính chất hóa học của phi kim nói chung (t/d với kim loại và hiđro) clo tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit, clo là phi kim hoạt động mạnh
2. Kỹ năng:
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hóa học của clo
- Quan sát TN rút ra nhận xét về tính chất của clo
- Nhận biết được khí clo bằng quỳ tím ẩm
- Tính thể tích khí clo pư hoặc tạo thành
II. Đồ dùng dạy học:
1. Giáo viên:
- khí clo , dây Cu, nước, quỳ tím
- Máy chiếu 
2. Học sinh:
- Học tính chất của phi kim
III. Phương pháp
- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm...
IV. Tổ chức giờ học:
1) Ổn định lớp: (1 phút)
9A: /29 
9B: /27 
9C: /26 
2) Kiểm tra bài cũ: ( 6phút)
HS1: BT 5 (trang 76 SGK)
HS2: Nêu tính chất hóa học của phi kim? Viết các PTHH minh họa?
3) Tiến trình tổ chức các hoạt động:
Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ
* MT:qua quan sát các mẫu phi kim và kiến thức đã học để rút ra nhận xét về tính chất vật lý của phi kim.
Hoạt động của thầy
Nội dung
.- Hướng dẫn hs đọc sgk phần I tr.77 + gv đưa lọ đựng khí clo cho hs quan sát 
? Từ những hiện tượng qs được em cho biết t/c vật lý của khí clo?
? Em hãy cho biết tỉ khối của khí clo với không khí 
- Gv nhận xét & chốt kiến thức
I. Tính chất vật lí(6phút)
-SGK(77)
Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
* MT: Dự đoán được những tính chất hóa học của clo còn có những tính chất riêng, Viết các PTHH
Hoạt động của thầy
Nội dung
- Hs HĐ nhóm 2 (2’)
? Hãy dự đoán tính chất hóa học của Clo? Viết PTHH minh hoạ?
- Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét.
- Gv nhận xét & bổ sung
- Để khẳng định những tính chất của Clo chúng ta cùng kiểm chứng qua TN: 
- Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác dụng với hiđrô, Cu + Cl2 
? Nêu các hiện tượng xảy ra?
? Nêu cách thực hiện TN, quan sát TN, trình bày hiện tượng xảy ra
- GV thực hiện TN: (Chiếu TN)
Cho clo tác dụng với nước, d2 NaOH và yêu cầu hS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét về tính chất và viết PTHH minh hoạ.
( Nếu HS không viết được PT minh hoạ thì GV viết sơ đồ để HS cân bằng).
- d2NaCl, NaClO gọi là nước gia ven có tính tẩy màu vì giống như HCl và HCl O có tính tẩy màu mạnh
? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lý hay hiện tượng hoá học?
- GV giải thích: Clo hoà tan vào nước vừa là hiện tượng vật lý vừa là hiện tượng hoá học vì: clo tác dụng với nước, một phần clo tan vào trong nước.
? Qua các TN đã tiến hành hãy kết luận về tính chất hoá học của clo?
II. Tính chất hoá học của clo(25 phút).
1. Clo có những t/c hoá học của phi kim 
a. Tác dụng với kim loại
3 Cl2 + 2Fe 2FeCl3
Cl2 + Cu CuCl2
- Clo p/ư với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua
b. Tác dụng với hiđro
Cl2 + H2 2HCl
* kết luận: SGK
2. Clo còn có tính chất hoá học nào khác
a. Tác dụng với nước
Cl2 + H2O HCl + HClO
b. Tác dụng với dd NaOH
Cl2 + 2 NaOH à NaCl + NaClO + H2O 
4) Củng cố: ( 5phút)
* Bài tập 6: SGK trang 81
*Bài tập 2: Cho 4,8g kim loại M ( có hoá trị II trong hợp chất ) t/d vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc). Sau p/ư thu được m gam muối 
a) Xác định kim loại M
b) Tính m
 * Đáp án bài 2: M + Cl2 MCl2
 a) 
- Theo phương trình ta có: --> MM =. Vậy kim loại M là Mg
- Phương trình: Mg + Cl2 MgCl2
b) --> = n. M = 0,2. 95 = 19g
5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút)
3,4,5,10 SGK trang 81
Ngày giảng: 28/11/2011
Ngày giảng: 9B- 1 /12 9C- 7/12 9A -8/12
Tiết 32 CLO (tiếp) 
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- Biết được ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong PTN và trong công nghiệp
2. Kỹ năng:
- Phân biệt được nguyên liệu điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp
- Viết được các PTHH điều chế clo
3. Thái độ:
- Biết clo là khí độc, cẩn thận khi sử dụng và điều chế clo
II. Đồ dùng dạy học:
1. Giáo viên:
- Máy chiếu, 
2. Học sinh:
- Ôn lại kiến thức đ/c NaOH trong CN
III. Phương pháp
- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm( trình chiếu)
IV. Tổ chức giờ học:
1) Ổn định lớp: (1 phút)
9A: /29 
9B: /27 
9C: /26 
2) Kiểm tra bài cũ: ( 5 phút)
? Tính chất hóa học của Clo, viết PTHH minh họa
?Làm BT 10 - SGK (T81) ĐS: Vdd NaOH = 0,1 l ; CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,5 l)
3) Tiến trình tổ chức các hoạt động:
* Khởi động: ( phút)SGK
Hoạt động 1: ỨNG DỤNG CỦA CLO.
* MT: Biết được ứng dụng của clo.
Hoạt động của thầy
Nội dung
- HS: Hđ cá nhân
+ Quan sát hình tên máy chiếu
? Clo có những ứng dụng gì?
- Gv giải thích nhựa PVC (Poli vinylclorua)
+ Clo rua vôi: CaOCl2: tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn như nước giaven
Đ/C: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
III. Úng dụng của clo (12’)
SGK - 79
Hoạt động 2: ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
* MT: Biết được cách điều chế, thu khí clo trong PTN và trong CN
Hoạt động của thầy
Nội dung
Hs cá nhân đọc thông tin SGK và quan sát H3.5 
GV; Chiếu Tn điều chế Cl trong phòng TN
? Điều chế Clo từ những nguyên liệu nào?
? Nêu cách điều chế và thu khí clo?
? Giải thích vì sao phải cho khí clo cho bình đựng H2SO4 đặc và ở miệng lọ đựng khí clo lại có bông tẩm xút? (H2SO4 đặc để hút hơi nước _> clo khô, miệng lọ đựng khí clo lại có bông tẩm xút để khử khí Clo thoát ra ngoài)
- Hs hoạt động nhóm 2 (3’)
- Chiếu Tn điều chế Cl trong phòng CN
? Điều chế clo trong công nghiệp cần những nguyên liệu nào? 
? Nêu phương pháp điều chế clo trong công nghiệp
? Viết PTHH
+ Đại diện nhóm báo các kết quả (trên hình 3.6)
+ Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến
- Gv chốt kiến thức
? Điều chế clo trong công nghiệp và trong PTN có gì khác nhau?
IV. Điều chế khí clo
1. Điều chế clo trong phòng TN
Cách 1:
Đun nóng nhẹ dd HCl (đậm đặc) với MnO2
MnO2 + 4HCl(đậm đặc)MnClv + 2 H2O + Cl2
C2: Cho HCl (đậm đặc) với KMnO4 
2KMnO4 + 16HCl (đậm đặc)2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2
- Thu khí Clo bằng cách đẩy không khí bằng cách đẩy không khí (ngửa bình thu)
2. Điều chế clo trong công nghiệp
- Nguyên liệu:
NaCl, H2O
- Phương pháp điều chế
- Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp
2NaCl + H2O Cl2 + H2 + 2NaOH
4) Củng cố: ( 5phút)
a) Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?
 HCl
 Cl2 NaCl
b) Viết PTHH đ/c clo trong PTN và trong CN?
5) Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài: ( 2phút)
- BTVN: 7,8,9 SGK; 15.6, 15.9, 15.11, 22.7 SBT
- Ôn tập lại các kiến thức hóa học từ đầu năm
Ngày giảng: 5/12/2011
Ngày giảng: 9B- 8/12 9A,C - 10/12
Tiết 33: CACBON KHHH: C NTK: 12
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức: Biết được
- Cacbon có 3 dạng thù hình chính: Than chì, kim cương và cacbon vô định hình
- Cacbon vô định hình có tính hấp phụ và hoạt động h óa họcmạnh nhất trong số các dạng thù hình của C (Tính phi kim yếu, tác dụng với oxi và các oxit kim loại
- Ứng dụng của cacbon
2. Kỹ năng:
- Quan sát TN, hình ảnh và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon
-